Question

下列表述中正確的是 ( )

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，則

將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：能自發(fā)進(jìn)行的過程必須符合：△H-T△S＜0，熵值增大不是唯一的判據(jù)，A錯(cuò)誤；2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)不能完全進(jìn)行，所以放出的熱量小于Q kJ，B錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，醋酸是弱酸，電離需要吸收熱量，所以后者比前者放出的熱量多，D正確。

考點(diǎn)：考查自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，可逆反應(yīng)的特征，化學(xué)平衡常數(shù)等知識。