20．為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH用紙盛載稱量　②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制�、跱aOH在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液移入容量瓶�、苡谜麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；其中操作錯誤的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

分析 ①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性；
②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液應在容量瓶中進行，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，容量瓶定容時還需要加入蒸餾水；
③容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體；
④為保證實驗成功，應將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶．

解答 解：①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量，故錯誤；
②配制100mL1mol/LNaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，容量瓶定容時還需要加入蒸餾水，所以使用前不需要干燥，故正確；
③氫氧化鈉溶解產(chǎn)生大量的熱，不能立即移入容量瓶，故錯誤；
④為保證實驗成功，應將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶，故正確；
故選：AC．

點評 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項，難度不大，注意易潮解、具有腐蝕性的藥品應在玻璃器皿中迅速稱量，注意容量瓶使用方法和注意事項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫元素有多種化合價，可形成多種化合物． H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol/L H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖a所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S，當溶液pH=2時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
已知：Ksp（FeS）=1.4×10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13．
（2）利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99kJ/mol．某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．反應過程的能量變化如圖b所示．
①圖b中△H=-198kJ/mol；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖b中A點降低，理由是因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應開始時v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．圖c表示L一定時，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系．則X代表的物理量是溫度．L1、L2的大小關系為L1＞L2，理由是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3反應的△H=-198kJ/mol，是放熱反應．當壓強一定時，溫度升高，平衡左移，SO2平衡轉(zhuǎn)化率減�。�
（3）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設計由SO2和O2來制備硫酸，設計裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負極”）．
②B極的電極反應式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深．請回答：
（1）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g．
（3）Fe（OH）3膠體的制備有嚴格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe（OH）3膠體，結果很快就生成了紅褐色的沉淀．他測得溶液的pH=5，則此時溶液中c（Fe3+）=10-9mol/L．（己知Ksp=1×10-36）．
（4）若用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液）提供電源，持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積VL．當消耗CH4的體積在44.8＜V≤89.6時，此時電源中B極發(fā)生的電極反應為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　　）
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸中的一種，兩兩反應后產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→無色無味氣體．回答下列問題：
（1）甲、乙、丙、丁依次是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、鹽酸．
（2）寫出甲和乙、丙和丁、乙和丁反應的化學方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3（g）+5O2（g）$?_{△}^{Pt}$4NO（g）+6H2O（g）．在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑
絲插入氨水中引發(fā)反應后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應停止．下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應在較高溫度下才能自發(fā)進行
B．該反應的正反應活化能小于逆反應活化能
C．該反應中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能
D．若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列物質(zhì)間的反應不屬于離子反應的是（　�。�
A．CO+O2B．NaCl+AgNO3C．CaCO3+HClD．CuO+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關比較中正確的是（　　）
A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負性：③＜②＜①D．最高正化合價：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.012kg碳所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位
C．阿伏加德羅常數(shù)通常用NA表示，6.02×1023稱為阿伏加德羅常數(shù)
D．阿伏加德羅常數(shù)個粒子的集體就是1mol

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