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10．下列敘述正確的是（　　）
A．0.012kg碳所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數
B．阿伏加德羅常數沒有單位
C．阿伏加德羅常數通常用NA表示，6.02×1023稱為阿伏加德羅常數
D．阿伏加德羅常數個粒子的集體就是1mol

分析 A、12gC-12中含有的碳原子數稱為阿伏伽德羅常數；
B、阿伏伽德羅常數的單位為mol-1．
C、阿伏伽德羅常數的單位為mol-1．
D、將阿伏伽德羅常數個微粒看做一個整體，稱為1mol．

解答 解：A、碳元素有多種碳原子，只有12gC-12中含有的碳原子數稱為阿伏伽德羅常數，故A錯誤；
B、阿伏伽德羅常數有單位，單位為mol-1，故B錯誤；
C、阿伏伽德羅常數的單位為mol-1，故阿伏伽德羅常數為6.02×1023mol-1，故C錯誤；
D、將阿伏伽德羅常數個微�？醋鲆粋�整體，稱為1mol，故阿伏伽德羅常數個粒子的集體即為1mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH用紙盛載稱量�、谶x剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制�、跱aOH在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液移入容量瓶　④用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；其中操作錯誤的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　　）
A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等
B．標準狀況下，28 g CO和22.4 L H2O所含分子數相等
C．5.6 g鐵粉與足量鹽酸充分反應，有0.2 mol電子轉移
D．等質量的CH4和NH3所含電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用．
（1）下列關于實驗的敘述中正確的有BCE．
A．實驗時應節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶
B．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火
C．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
D．用托盤天平稱量物質質量時，物品應置于右盤
E．可燃性氣體點燃前一定要驗純
F．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
（2）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

①寫出儀器abc的名稱a蒸餾燒瓶 b冷凝管c分液漏斗
②從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；
分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，選擇裝置A，該分離方法的名稱為蒸餾．
③從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取分液，若將碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在下層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫色（或紫紅色）．
④裝置A中b的進水的方向是從下 （填“上”或“下”）口進水．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準小孔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下幾個熱化學方程式，能表示燃燒熱的熱化學方程式是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用圖中的裝置進行實驗：

主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的重量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•1-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩慢鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的重量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作一直到U型管的質量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是把反應產生的CO2全部導入U形管中
（5）步驟⑦的目的是判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收
（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種不同的實驗方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，屬于離子反應的是（　　）
A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中
C．木炭在高溫下與CO2反應生成COD．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下

已知Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Zn2+的離子方程式為FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室制作氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
△H＜0，氨基甲酸銨是一種白色固體，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等，易水解生成碳酸銨或碳酸氫
銨．
步驟1：組裝儀器并檢查裝置的氣密性．
步驟1：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節(jié)反應速率，在反應器中得到產品．
…
（1）氨基甲酸銨水解生成碳酸氫銨的化學方程式是NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O
（2）干燥管中盛放的藥品是堿石灰．
（3）對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優(yōu)點有不需要干燥、提供低溫環(huán)境，提高轉化率（答兩條）．
（4）以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下．
（5）尾氣處理裝置如上圖雙通玻璃管的作用：防倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余的氨氣、防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置．
（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.81g，用足量的石灰水充分處理后過濾、洗滌、干燥，測得質量為10.00g，則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為89.9%．

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