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據諾貝爾獎官方網站報道，瑞典皇家科學院諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德?埃特爾（Gerhard  Ertl），以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列為該研究所涉及的項目中說法正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中CO可在鉑表面轉為CO2
B、合成氨工業(yè)中N2和H2在氧化鐵表面進行
C、氫氧燃料電池的電極均作為反應物參加電極反應
D、臭氧層的破壞主要與氟氯烴的氟原子有關
考點：探究化學反應機理
專題：化學應用
分析：固體表面化學應是氣體在固體表面的反應，
A．鉑在CO的轉化中起到催化劑的作用；
B．合成氨工業(yè)中N2和H2鎳為催化劑；
C．氫氧燃料電池的電極本身不參加反應；
D．氟氯烴不是固體．
解答： 解：固體表面化學應是氣體在固體表面的反應，
A．鉑在CO的轉化中起到催化劑的作用，在鉑催化作用下，CO轉為CO2，故A正確；
B．合成氨工業(yè)中N2和H2鎳為催化劑，氧化鐵在高溫下可與氫氣反應，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池的電極本身不參加反應，常起到催化劑的作用，故C錯誤；
D．氟氯烴不是固體，不符合固體表面化學，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學反應機理的探討，側重于學生自學能力的考查，題目難度不大，注意把握題給信息，了解表面化學的意義．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室由廢銅屑制膽礬（CuSO4?5H2O）的實驗流程如圖：

（1）洗滌銅屑油污的試劑為5% Na2CO3溶液，這是利用了Na2CO3溶液的
 
性．
（2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．
①該反應的化學方程式為
 
．
②反應溫度不能超過40℃的原因是
 
．
（3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表（圖1）為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出上表中屬于ds區(qū)元素原子的電子排布式是
 
．
（2）比較下列數值的大�。ㄟx填“＜”、“＞”或“=”）：
第一電離能：③
 
⑤；電負性：④
 
⑤．
（3）上表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子中，元素③的原子軌道的雜化方式為
 
．根據價層電子對互斥理論，預測②和⑦形成的簡單分子空間構型：
 
．
（4）溫度在1183K以下時，元素⑨形成的晶體的基本結構單元如圖2A所示，1183K以上轉變?yōu)閳D2B所示結構，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．
A、B兩種晶體中原子的配位數（與原子等距離且距離最近的原子數）分別為
 
、
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）參加反應的鐵的質量是
 
g．
（2）生成的H2的體積（標準狀況）是
 
L．
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、1個標準大氣壓，20℃下11.2L N2含有的分子數為0.5NA
B、9g水與標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數
C、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NA
D、標準狀況下，11.2L乙酸所含的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Cl-、Na+、OH-
B、H+、NO3-、K+、CO32-
C、Cu2+、Cl-、Ag+、NO3-
D、Na+、OH-、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

曲靖“鉻渣污染”事件說明對重金屬進行無害化處理具有重要意義．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如圖所示（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

（1）實驗室用18.4mol?L-1 的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有
 
、
 
．
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：
 
．
（4）常溫下，部分陽離子以氯氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 2.7 7.0 - - 4.7 -
沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-．溶液的pH不能超過8，其理由是
 
．鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是
 
．
（5）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均0.10mol?L-1，請參照上表給出的數據和提供的藥晶，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）
①
 
；
②
 
；
③過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（　　）
A、銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2（OH2）CO3]
B、用石膏粉制作石膏雕像
C、用鋁質或鐵質容器盛放濃硝酸
D、酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質）的流程如圖所示：

提示：在本實驗條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2．
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是
 
，發(fā)生反應的離子方程式為
 
；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是
 
．
（2）反應③的反應類型為
 
，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有
 
．
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產品8.1g，則x等于
 
．

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