關(guān)于H2O2說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)） （ ）
A．摩爾質(zhì)量為34 g/mol B．每個(gè)H2O2分子含2NA個(gè)氧原子
C．2 mol H2O2含2 g氫元素 D．H2O2分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為1:16
小博士期末闖關(guān)100分系列答案
名校名師培優(yōu)作業(yè)本加核心試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列表示方法錯(cuò)誤的是 （ ）
A. 氮分子的電子式：
B. Cl—的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 甲烷分子的比例模型：
D. 乙烯分子的球棍模型：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
實(shí)驗(yàn)室用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來測(cè)定未知濃度的鹽酸，完善下列實(shí)驗(yàn)過程：
（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞 ，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活。
（2）把標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過的藍(lán)色手柄滴定管中，使液面位于 位置，記錄讀數(shù)。
（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測(cè)溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由 色變?yōu)?u> 色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。
（4）重復(fù)（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)。再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：
| 次數(shù) | 滴定前（mL） | 滴定后（mL） |
| 1 | 0.40 | 21.10 |
| 2 | 0.10 |
第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如右圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的濃度為 mol/L。
已知鹽酸的準(zhǔn)確濃度為0.490mol/L，則實(shí)驗(yàn)誤差為 %。
（5）會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的操作是 （填寫編號(hào)）。
a. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液
b. 振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外
c. 滴定時(shí)藍(lán)色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO
＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
B．Al2O3與過量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH
C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．向AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。請(qǐng)回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。
請(qǐng)回答：
(1)B極是電源的______________，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明___________________，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是________________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：________________________。
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