科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，反應A2(g) ＋ B2(g) 
2AB(g)達到平衡的標志是
A、單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB
B、容器內的總物質的量不隨時間變化
C、單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2
D、單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolB2
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列化學用語正確的是
A．乙醇的結構筒式：C2H6O
B．CH4的比例模型：
C．工業(yè)上制取粗硅的化學方程式： SiO2+C高溫Si+CO2↑
D．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O===Cl2↑+2OH-+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：
Fe2O3+3Na2O2高溫2Na2FeO4+Na2O，關于該反應說法正確的是
A．Na2FeO4屬于共價化合物
B．反應中Na2O2是氧化劑
C．生成l mol Na2FeO4，有6mol電子轉移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應用。
I．據報道，一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下：
(1)若反應在2L的密閉容器中進行，5min后達到平衡，測得反應生成Fe的質量為l.12g。則該段時間內CH4的平均反應速率為 ________________ 。
(2)反應達到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關元素，下列說法正確的是 ________________(選填序號)。
a．若加入催化劑，v正增大，平衡向右移動
b．若溫度升高，平衡常數K減小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動
d．若從反應體系中移走部分CO，可提高CH4的轉化率
Ⅱ．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝
流程如下：試回答下列問題：
(3)結合下圖，判斷步驟ⅱ中調節(jié)溶液的pH范圍_________________。
(4)寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________，步驟2中分離出的濾渣的化學式是_________________。
(5)已知
計算 的平衡常數為_____。
(6)在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學方程式為____________。
(7)結合所學化學知識，請你設計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
關于H2O2說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數） （ ）
A．摩爾質量為34 g/mol B．每個H2O2分子含2NA個氧原子
C．2 mol H2O2含2 g氫元素 D．H2O2分子中H、O原子個數比為1:16
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科目：高中化學 來源： 題型：
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述不正確的是
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B．溶液的酸性增強
C．白色沉淀是BaSO4
D．FeCl3全部被還原為FeCl2
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