6．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．苯乙烯B．花生油C．乙烷D．乙烯

分析 含碳碳雙鍵、三鍵的有機(jī)物與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，以此來(lái)解答．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故A不選；
B．花生油含有不飽和烴基，可被高錳酸鉀氧化，故B不選；
C．乙烷為飽和烴，與高錳酸鉀不反應(yīng)，故C選；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、苯及其同系物的性質(zhì)，萃取為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)合理的是（　　）
A．B．C．D．
    
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2＞I2驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響制取MgCl2固體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．根據(jù)如圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下要求填寫(xiě)相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）當(dāng)A是氣體單質(zhì)時(shí)，A是N2，C是NO，E是HNO3．
（2）E→C的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）當(dāng)A是固體單質(zhì)時(shí)，B是H2S，D是SO3，E是H2SO4．
（4）C→D的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是（　　）
A．水比硫化氫穩(wěn)定B．水和乙醇可以完全互溶
C．冰的密度比液態(tài)水的密度小D．氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有機(jī)化合物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)中，不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能
B．乙烯能使溴水褪色而乙烷不能
C．甲苯比苯更容易發(fā)生硝化反應(yīng)
D．苯酚與溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴反應(yīng)則需要加鐵屑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某Cu-Zn原電池，其化學(xué)反應(yīng)為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：2H++2e-=H2B．反應(yīng)中Zn作氧化劑
C．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+D．反應(yīng)中H2SO4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．氯水B．氧氣C．溴水D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0  可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　　）
A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)
C．充入N2D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.040mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)n（Cl2）=0.22 mol，則反應(yīng)的△H＜0
C．將體系升溫，再次達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.03，則該反應(yīng)的△H＞0
D．向達(dá)到平衡后的混合氣體中充入N2，體系壓強(qiáng)增大，c（Cl2）減小

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