Question

16．T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl₂，反應(yīng)COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.040mol•L^-1•s^-1
• B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)n（Cl₂）=0.22 mol，則反應(yīng)的△H＜0
• C． 將體系升溫，再次達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=0.03，則該反應(yīng)的△H＞0
• D． 向達(dá)到平衡后的混合氣體中充入N₂，體系壓強(qiáng)增大，c（Cl₂）減小

Answer 1

分析 由表格數(shù)據(jù)可知，6s達(dá)到平衡，則
                   COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）
起始（mol/L）：0.5            0        0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.1           0.1      0.1
平衡（mol/L）：0.4           0.1       0.1
該溫度下K=$\frac{0.1×0.1}{0.5}$=0.025，
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．升高溫度，平衡時(shí)n（Cl₂）=0.22 mol＜0.4mol，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)；
C．將體系升溫，再次達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=0.03＞K，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)；
D．恒容密閉容器中，充入N₂，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)可知，6s達(dá)到平衡，則
                   COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）
起始（mol/L）：0.5            0        0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.1           0.1      0.1
平衡（mol/L）：0.4           0.1       0.1
該溫度下K=$\frac{0.1×0.1}{0.5}$=0.025，
A．由表格數(shù)據(jù)可知，前2s生成氯氣為0.16mol，則生成CO為0.16mol，反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=$\frac{\frac{0.16mol}{2L}}{2s}$=0.040mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．升高溫度，平衡時(shí)n（Cl₂）=0.22 mol＜0.4mol，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．將體系升溫，再次達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=0.03＞K，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H＞0，故C正確；
D．恒容密閉容器中，充入N₂，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則c（Cl₂）不變，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、平衡三段法、K及速率的計(jì)算、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．