Question

某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行反應(yīng)：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率
• B、若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
• C、若單位時間內(nèi)生成x molHCl的同時，生成x molH₂，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• D、使用過量的H₂或升高溫度都可以提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由方程式可知，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，且正反應(yīng)吸熱，則升高溫度、減小壓強或增加反應(yīng)物可使平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合反應(yīng)的可逆性的特點解答該題．

解答： 解：A．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，則若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量小于Q kJ，故B錯誤；
C．根據(jù)計量數(shù)關(guān)系可知，若單位時間內(nèi)生成2x molHCl的同時，生成x molH₂，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，且正反應(yīng)吸熱，則使用過量的H₂或升高溫度都可以提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握反應(yīng)方程式的特點解答該題，易錯點為B，注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)的特點，難度中等．