10．下列對丙酸和甲酸乙酯的說法中，錯誤的是（　�。�
A．它們互為同分異構體B．沸點較高的是甲酸乙酯
C．它們可用紅外光譜法鑒別D．它們可用KMnO4（H+）溶液鑒別

分析 丙酸中含-COOH，甲酸乙酯中含-CHO，二者具有相同的分子式，結構不同，結合性質的差異及實驗操作來解答．

解答 解：A．丙酸和甲酸乙酯的分子式都為C3H6O2，結構不同，屬于同分異構體，故A正確；
B．丙酸含有-O-H鍵，可分子間含有氫鍵，沸點較高，故B錯誤；
C．丙酸中含-COOH，甲酸乙酯中含-CHO、-COO-，官能團不同，共價鍵種類不同，可用紅外光譜法鑒別，故C正確；
D．甲酸乙酯中含-CHO，可被氧化，則可用KMnO4（H+）溶液鑒別，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握物質性質的差異及實驗操作的可行性為解答的關鍵，側重羧酸、醛性質及溶解性考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下列物質中，屬于芳香族化合物的是ACDEFG，屬于芳香烴的是CDEFG，屬于苯的同系物的是DE（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數(shù)）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子結構示意圖．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點比A與Mg形成的化合物E的沸點低（填“高”或“低”）．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為Fe；用化學方程式解釋顏色變化FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
檢測Mn+的方法是Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表達）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mL H2（標準狀況），在溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO31.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想--人工轉變元素．這個核反應如下：${\;}_{7}^{14}$N+${\;}_{2}^{4}$He→${\;}_{8}^{17}$O+${\;}_{1}^{1}$H下列敘述正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{17}$O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子
C．O2和O3互為同位素D．32He和42He是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化合物在核磁共振氫譜圖中各信號的面積比為（　�。�
A．3：4：1：3：3B．3：2：2：1：6C．9：4：1D．3：4：7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物．根據(jù)框圖，回答問題：

（1）④的反應類型是取代反應，⑧的反應類型是酯化反應或取代反應；
（2）B為有支鏈的有機化合物，B 的結構簡式為（CH3）2CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應能生成三種烯烴：其中一種（D1）為“反-2-丁烯”；則另外兩種（D2、D3）的結構簡式分別為、CH2=CHCH2CH3；
（3）A的分子式為：C8H16O2；J的結構簡式為；
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應⑤：CH3CH=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH=CHCH2OH+NaCl；
反應⑦的第一步：CH3CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
（5）與H具有相同官能團的H的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH CH2=C（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．生成的氣體體積為1.12 L
B．銅片溶解，生成物冷卻后倒入盛有水的燒杯中，溶液成藍色
C．參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2：1
D．該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．結晶玫瑰是一種具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成（部分反應物及反應條件未標出）：請回答下列問題：

（1）已知A是苯的一種同系物，寫出A的結構簡式．
（2）C的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有4種．
（3）①的反應類型是加成反應．
（4）的核磁共振氫譜圖中有4組峰．
（5）寫出②的化學方程式：+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應，轉移電子數(shù)為0.18NA
B．0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA
C．標準狀況下，22.4LCO2中含有的共同電子對數(shù)為2NA
D．6.0g醋酸晶體中含有的H+數(shù)為0.1NA

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