Question

在密閉容器中，5mol H₂與2mol CO₂發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）十CO₂（g）≒CH₃OH（g）+H₂O（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、P₁＞P₂＞P₃＞P₄
• B、甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
• C、若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D、T₄、P₄時(shí)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專(zhuān)題：

分析：A、根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響因素來(lái)回答；
B、根據(jù)平衡常數(shù)的影響因素：溫度來(lái)回答判斷；
C、溫度升高，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，反之向著放熱方向進(jìn)行；
D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于變化量和初始量的比值進(jìn)行計(jì)算即可．

解答： 解：A、升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，即P₁＞P₂＞P₃＞P₄，故A正確；
B、平衡常數(shù)只受溫度的影響，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的高低和反應(yīng)的平衡常數(shù)之間沒(méi)有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，則升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量逐漸增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D、T₄、P₄時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是0.2，設(shè)消耗氫氣的物質(zhì)的量是3x，
           3H₂（g）十CO₂（g）≒CH₃OH（g）+H₂O（g）
初始量：5         2         0        0
變化量：3x         x          x       x
平衡量：5-3x        2-x        x       x

x

5-3x+2-x+2x

=0.2，解得x=1，所以H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

3

5

×100%=60%，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的影響因素以及化學(xué)平衡的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．