Question

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B的元素符號(hào)

 

，E和F形成的某種化合物中原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

 

．
（2）若構(gòu)成D元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為30，寫出其原子符號(hào)

 

（3）A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，均處于短周期，原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個(gè)電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E、F的原子序數(shù)大于D，則E、F處于第三周期，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，均處于短周期，原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個(gè)電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E、F的原子序數(shù)大于D，則E、F處于第三周期，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，
（1）由上面的分析可知，B為Mg元素，E和F形成的某種化合物中原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為PCl₃，其電子式為，
故答案為：Mg；；
（2）若構(gòu)成Si元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為30，其原子符號(hào)為³⁰₁₄Si，
故答案為：³⁰₁₄Si；
（3）氫氧化鈉與氫氧化鋁、氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式依次為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O、3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O、3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，推斷元素是解題的關(guān)鍵．