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9．下列用品的主要成分及其用途對應錯誤的是（　�。�
ABCD
用品

主要成分Si3N4Al（OH）3SiFe2O3
用途制造汽車發(fā)動機抗酸藥光導纖維涂料
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Si3N4形成晶體為原子晶體，其硬度大，熔點高，可用于制造汽車發(fā)動機；
B．氫氧化鋁為難溶物，能夠中和酸；
C．晶體硅常用作半導體材料，光導纖維的主要成分為二氧化硅；
D．氧化鐵為紅棕色固體，可用作涂料．

解答 解：A．氮化硅是一種高溫結構陶瓷材料，它的硬度大，熔點高，可用于制造汽車發(fā)動機，故A正確；
B．Al（OH）3與鹽酸反應，且難溶于水，可用于治療胃酸，故B正確；
C．光導纖維的主要成分為SiO2，晶體Si為良好的半導體材料，故C錯誤；
D．Fe2O3為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作涂料，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了常見物質的組成、結構和性質的關系，題目難度不大，明確常見物質組成、性質及用途為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟正確的是（　�。�
①加入AgNO3溶液；
②加入NaOH水溶液；
③加熱；
④加入蒸餾水
⑤加稀硝酸至酸性；
⑥加入NaOH醇溶液．
A．⑥③⑤①B．①②③⑤C．④⑥③①D．④③①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鹽溶液受鹽的水解影響，導致性質具有一定的復雜性．在0.1mol•L-1的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2HCrO4-?2CrO42-+2H+
（1）重鉻酸鉀溶液呈酸性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為CrO42-（填離子符號），向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72-）/c（CrO42-）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液PH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學式為Ag2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅與CH3COOH溶液反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．氫氧化鋁與稀硝酸反應：H++OH-═H2O
C．CuCl2溶液與鐵粉反應：3Cu2++2Fe═3Cu+2Fe3+
D．MgCl2溶液與氨水反應：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的應用或現象解釋正確的是（　�。�
A．維生素C能促進人體對鐵的吸收，利用了維生素C的氧化性
B．食品中大量添加苯甲酸鈉燈防腐劑，可有效延長其保質期
C．《本草經集注》中記載了區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是運用了焰色反應
D．“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是指單質鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．如圖是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖1．

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時硝酸的作用：氧化劑．
（2）根據制備原理，銅恰好完全溶解時，硝酸與硫酸的物質的量之比為2：3（假設硝酸全部還原為NO）．
（3）實驗室需配制質量分數為15%的CuSO4溶液480mL其密度為1.07g/mL，根據溶液的配制情況回答下列問題：如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序號），在配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．根據計算用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質量為125.4g．
（4）將CuSO4•5H2O與NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中，劇烈攪拌，冷卻后有綠色晶體析出，該晶體的化學組成為Cux（OH）y（CO3）z•nH2O，實驗所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則未洗凈，反之洗凈
為了確定晶體的化學式，某實驗小組進行如下實驗：
a．稱取3.640g晶體，加入足量稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標準狀況下的氣體448.0mL
b．稱取等質量的晶體，灼燒至完全分解，得到2.400g殘余固體，通過計算確定晶體的化學式Cu3（OH）2（CO3）2•H2O或Cu（OH）2•2CuCO3•H2O．
（5）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式4FeWO4+O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．圖2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1＜ T2（填“＞”或“＜”）T1時Ksp（CaWO4）=1×10-10
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，在中學常見的酸中戊的最髙價氧化物對應的水化物的酸性最強．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧元素與甲、乙、丙形成的二元化合物均只有兩種
B．簡單離子半徑：戊＞乙＞丙＞丁
C．甲、乙、戊三種元素可形成含有共價鍵的離子化合物
D．丙、丁、戊三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽
B．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳
C．取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子
D．不用任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來

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