Question

18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學常見的酸中戊的最髙價氧化物對應的水化物的酸性最強．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 氧元素與甲、乙、丙形成的二元化合物均只有兩種
• B． 簡單離子半徑：戊＞乙＞丙＞丁
• C． 甲、乙、戊三種元素可形成含有共價鍵的離子化合物
• D． 丙、丁、戊三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應

Answer 1

分析 短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，可知甲為H，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，丁為Al，在中學常見的酸中戊的最髙價氧化物對應的水化物的酸性最強，戊為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，甲、乙、丙、丁、戊分別為H、N、Na、Al、Cl，
A．氧元素與甲、丙形成的二元化合物均只有兩種，與乙形成的氧化物有N₂O、NO、NO₂等，故A錯誤；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：戊＞乙＞丙＞丁，故B正確；
C．甲、乙、戊三種元素可形成含有共價鍵的離子化合物為NH₄Cl，故C正確；
D．丙、丁、戊三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，兩兩之間均能發(fā)生反應生成鹽和水，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．