13．下列做法不能鑒別乙烯和乙烷的是（　�。�
①把氣體通入酸性KMnO4溶液中
②把氣體通入澄清石灰水中
③把氣體通入溴水中
④把氣體通入鹽酸中．
A．①③B．②④C．①②D．③④

分析 乙烯能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能，均不與酸、堿反應，以此來解答．

解答 解：①把氣體通入酸性KMnO4溶液中，乙烯使其褪色，而乙烷不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故準確；
②把氣體通入澄清石灰水中，均不反應，無現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；
③把氣體通入溴水中，乙烯使其褪色，而乙烷不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故準確；
④把氣體通入鹽酸中，均不反應，無現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握乙烯的化學性質為解答的關鍵，注意乙烯與溴水、高錳酸鉀反應原理不同，明確性質差異即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Na+、SO42-B．H+、Fe2+、Na+、NO3-
C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2和SO3是硫元素的兩種氧化物，根據(jù)其化學式完成下列各題：
①SO2摩爾質量為64g/mol，2.408×1023個SO2分子在標準狀況下所占的體積是8.96L．
②等質量的SO2和SO3所含分子個數(shù)比為5：4，氧原子個數(shù)比為5：6，80℃101KPa時它們的體積之比為5：4，其密度之比為4：5．
③若將40gSO3溶于水形成250mL溶液，所得溶液中的溶質是H2SO4，c（H+）為4mol•L-1．若使這250mL溶液與NaOH完全反應，需要的NaOH質量是40g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式4HCl（濃）十Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O．
（2）①裝置B中盛放的試劑為無水硫酸銅．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在F和G之間（填兩個裝置字母序號），裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．
（4）丙同學將4.48L氯氣（標準狀況下測定）通入到足量的石灰乳中，理論上可制得氧化產(chǎn)物質量14.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Al3+，Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag+，
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）B．
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．將一鐵粉和鋁粉混合物分成等質量的兩份，再分別和過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，所生成的氣體在同溫同壓下的體積比為2：1．向混合物與鹽酸反應所得溶液中通入標準狀況下1.344L氯氣．可使溶液中的40%Fe2+離子氧化．試求原混合物中兩金屬各是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗操作或判斷正確的有（　　）
①用10mL量筒準確量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上
④除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
⑤用食醋除去水壺中的水垢
⑥用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁不會滴落
⑦提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法．
A．3個B．4 個C．5個D．6個

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①中實驗現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅，證明SO2是酸性氣體；
（3）②中品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性；
（4）③中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，寫出SO2與H2O2的化學方程式SO2+H2O2═H2SO4；
（5）④中現(xiàn)象是溶液褪色，證明SO2有還原性；
（6）⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣，反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．化學變化的同時總伴隨著能量變化
B．需加熱才反應的一定是吸熱反應
C．在常溫下就能進行的反應一定是放熱反應
D．反應物的總能量大于生成物的總能量的反應是吸熱反應

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