銅與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）即是一種弱酸也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物是HO2
B、HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C、氧化劑是O2
D、1 mol Cu參加反應(yīng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中，Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低降低，以此來解答．
解答： 解：A．O元素得到電子被還原，則還原產(chǎn)物是HO2，故A錯誤；
B．HO2（超氧酸）是一種弱酸，可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，則不能在堿中能穩(wěn)定存在，故B錯誤；
C．O元素的化合價降低，則氧化劑是O2，故C正確；
D．Cu元素的化合價由0升高為+1價，則1molCu參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)．精制硅藻土 因為吸附性強、化學性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應(yīng)用，如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程：

（1）粗硅藻土高溫燃燒的目的是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅲ中生成Al（OH）3，沉淀的化學方程式是
 
，氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是
 
．
（3）硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料，用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層，腐蝕劑常用的NHO2和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF4．用化學方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF4的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能在常溫指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、在c（H+）=10-10mol?L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
B、pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO-
D、pH值為13的溶液：K+、CO32-、Na+、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是：①將銅片接在電源的正極   ②將銀片接在電源的正極   ③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是 Ag++e-=Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2↑   ⑤可用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液（　�。�
A、①③④B、②③⑤
C、①④⑤D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向100mL  0.50mol/L的稀硫酸中滴入900mL BaCl2溶液后剛好反應(yīng)完全．（假設(shè)混合溶液的體積為二者之和）
（1）BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為：
 
；混合溶液的pH=
 
．
（2）如果向原稀硫酸中滴加0.10mol/L的NaOH溶液后，混合溶液的pH值與上述混合溶液相同，則該NaOH溶液的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下一系列反應(yīng)，終產(chǎn)物為草酸．
已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79
（1）請寫出下列變化的有機反應(yīng)方程式：
B→C
 
，反應(yīng)類型
 
； D→E
 
，反應(yīng)類型
 
；E→F
 
，反應(yīng)類型
 
； F→HOOC-COOH
 
．
（2）HOOC-COOH與乙二醇等物質(zhì)的量反應(yīng)生成環(huán)酯反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲是容積可變的容器，乙是容積固定為2L的密閉容器，分別向甲、乙兩容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol反應(yīng)，t1時達到平衡，甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，體積為1L．
（1）該溫度時乙容器中平衡體系的平衡常數(shù)是
 
．
（2）若保持甲容器的溫度和壓強不變，向甲容器的平衡體系再中通入0.9mol N2，則平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（3）若達平衡時要使甲、乙兩容器中NH3的體積分數(shù)相同，可以采取的措施是
 
．
A．保持溫度不變，將乙容器內(nèi)的壓強增加到原來的1.5倍
B．保持溫度不變，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2
C．升高乙容器的溫度
D．保持甲容器的體積為1L不變，升高甲容器的溫度
（4）若在t2時改變條件，請將按上述（3）中正確選項的條件改變后到再次達到平衡時的v-t關(guān)系在如圖中畫出（若有兩個或兩個以上的選項是正確的，任選1個畫出即可，注意標明選項的符號和圖中的v（正）和v（逆））．選項
 

（5）①有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式
 
．
②氨氣與光氣（COCl2）作用可以得到尿素和一種鹽，該鹽的水溶液顯酸性．氨氣與光氣反應(yīng)的方程式為
 
．
（6）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三種物質(zhì)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1、-890.3kJ?mol-1，1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到0.58g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：求：
（1）分別求混合物中AlCl3、MgCl2物質(zhì)的量
（2）P點時加入HCl的體積（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有水參與或生成的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
B、
濃硫酸
△
C、CH3COOH+HOCH2CH3
濃H2SO4
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
D、CH3CH2Cl+H2O 
NaOH
△
 CH3CH2OH+HCl

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