Question

短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個．下列敘述正確的是（　　）

• A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
• B、Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
• D、X的氣態(tài)氫化物與足量W單質在光照條件下反應生成物均為氣體

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，設X的原子序數(shù)為x，則x+x+8=20，解得x=6，所以X為C，Z為Si；Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半，則Y為N；W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個，則W為F，然后結合元素化合物性質及元素周期律來解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，設X的原子序數(shù)為x，則x+x+8=20，解得x=6，所以X為C，Z為Si；Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半，則Y為N；W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個，則W為F，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑為Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．Y的最高價氧化物對應的水化物硝酸可與其氣態(tài)氫化物氨氣發(fā)生化合反應生成硝酸銨，故B正確；
C．非金屬性W＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＜W，故C錯誤；
D．X的氣態(tài)氫化物甲烷與足量W單質（氯氣）在光照條件下反應生成物中，四氯化碳為液體，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構的關系推斷各元素為解答的關鍵，注意元素周期律的應用，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．