19．化學與生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．大量排放含氮、磷的生活污水可使水體富營養(yǎng)化
B．“曾青得鐵，則化為銅”是描述金屬間的置換反應
C．光化學姻霧的形成主要與硫氧化物的排放有關
D．硅是光伏太陽能電池的光電半導體材料

分析 A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可促使水中肥料增多而導致水體富營養(yǎng)化；
B．“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和硫酸銅溶液反應能生成銅和硫酸亞鐵；
C．依據(jù)光化學煙霧成因解答；
D．依據(jù)硅的導電性介于導體與絕緣體之間解答．

解答 解：A．水體富營養(yǎng)化是指在人類活動的影響下，氮、磷等營養(yǎng)物質大量進入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類及其他浮游生物迅速繁殖，水體溶解氧量下降，水質惡化，故A正確；
B．“曾青得鐵則化為銅”的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由化學方程式可知，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應，故B正確；
C．光化學姻霧的形成主要與氮的氧化物的排放有關，故C錯誤；
D．硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，是光伏太陽能電池的光電半導體材料，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查較為綜合，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽 中是否加碘，可利用如下反應：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）將上面氧化還原反應的化學方程式配平．
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．
（3）如果反應中轉移 0.5mol 電子，則生成 I2的物質的量為0.3mol．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是④（填序號）．
     ①水   ②酒精   ③淀粉溶液   ④苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子組成為C6HmO3N3Cl的有機物分子中，m最大值為（　　）
A．14B．16C．18D．20

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應的化學方程式：
（1）紅熱的木炭和濃硝酸C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）實驗室制氨氣Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）工業(yè)上制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（4）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O
（5）銅和濃硫酸加熱Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用反應：B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa制備NaBH4．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaBH4的電子式為   
B．該反應在無水環(huán)境中進行
C．NaBH4是很好的還原劑，常用于有機合成
D．1 molNaBH4與水充分反應可生成標況下44.8LH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．1914年報道的第一種常溫離子液體硝酸乙基銨[（C2H5NH3）NO3]，是通過HNO3與C2H5NH2反應制得，其熔點為12℃．下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是（　�。�
A．常溫下能導電B．水溶液呈堿性
C．是共價化合物D．能與NaOH反應產生NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、
遇水都會發(fā)生反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如圖：

請回答下列問題：
（1）保險粉應如何保存？（填一個注意事項）．
（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是；向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm（1m=106μm）的鋅粉．鼓入氣體M為常見的雙原子單質分子，則M的化學式為；分散系A為分別為：；懸濁液； （填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）．
（3）流程②的化學方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4．
（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是甲醇；實驗室加入NaCl固體的作用是增大Na+ 濃度，便于Na2S2O4結晶析出．
（5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉化為Cr3+，S2O42-被轉化為SO42-），這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫出該反應的離子方程式S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O．
（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4
若在此條件下NaHSO3不會被氧化，請設計實驗證明氧化時發(fā)生的反應是②取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次為Ksp依次為1.6×10-10、4.8×10-13、1.6×10-16．現(xiàn)將物質的量均為1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO3混合配成1.0L水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．只生成AgBr及AgI兩種沉淀B．溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol•L-1
C．溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol•L-1D．溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol•L-1

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