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9．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步為主；
B．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
C．碘化銀為沉淀，保留化學式；
D．醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳．

解答 解：A．碳酸的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故A錯誤；
B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液，離子方程式：2AgI （s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2I-（aq），故C錯誤；
D．用醋酸除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確電解質電離方式，熟悉反應實質是解題關鍵，注意多元弱酸分步電離，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為NA
B．1 mol Fe與1mol Cl2充分反應，電子轉移數(shù)為3NA
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．食用醬油中的“氯丙醇”是多種氯代丙醇的總稱．其中，二氯丙醇（不含主 結構）共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)制備下列物質的反應方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B．工業(yè)制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C．工業(yè)合成氨：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3
D．工業(yè)煉鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質的分離說法正確的是（　�。�
A．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作
B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色
C．可用加熱法分離NH4Cl（s）和I2（s）
D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）（寫表達式）．
（2）下列說法錯誤的是BD：
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電
離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解
度比MgCO3大；
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）自然界原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后重生成CuSO4溶液，當這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦（ZnS）時，便會慢慢轉化為銅藍（CuS）[已知 Ksp（ZnS）=2.93×10-25、Ksp（CuS）=6.3×10-36]，發(fā)生這種變化的原理是CuSO4溶液中電離出的Cu2+與S2-相遇結合生成溶度積更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動直至ZnS全部轉化為CuS． 
（4）用如圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米Cu2O．反應為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)上述已知數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）三種酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由強到弱的順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
（2）等物質的量的三種算的正鹽（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的順序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（3）常溫下，體積為10ml pH=2的CH3COOH溶液與HCN溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用電離方程式表示NaCN溶液顯堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中離子濃度由大到小的關系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．石油裂化、石油分餾、煤的氣化、石油中提取石蠟都是化學變化
B．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
C．實驗事實證明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似
D．除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．大量排放含氮、磷的生活污水可使水體富營養(yǎng)化
B．“曾青得鐵，則化為銅”是描述金屬間的置換反應
C．光化學姻霧的形成主要與硫氧化物的排放有關
D．硅是光伏太陽能電池的光電半導體材料

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