Question

13．向0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中分別加水或加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 都能使溶液的pH增加
• B． 都能使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
• C． 溶液中c（H⁺）•c（OH^-）增大
• D． 都能使溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（CHCOO{H}^{+}）}$比值減小

Answer 1

分析 CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H⁺）和c（CH₃COO^-）減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱；CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)和電離平衡常數(shù)不變．

解答 解：A、CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H⁺）減小，溶液的pH增大，故A正確；
B、CH₃COOH溶液加水稀釋，體積增大，c（H⁺）和c（CH₃COO^-）都減小，所以溶液的導(dǎo)電性減弱，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中Kw=c（H⁺）•c（OH^-）是個(gè)定值，只受溫度影響，所以c（H⁺）•c（OH^-）不變，故C錯(cuò)誤；
D、CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，則n（CH₃COO^-）增大，n（CH₃COOH）減小，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大；CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa，則n（CH₃COO^-）增大，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)水解平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷，題目難度不大．