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4．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑，一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O3、•Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表．

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₂	Mn（OH）₂
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）鹽酸的作用是溶解礦石，提供酸性環(huán)境，Na₂SO₃的作用是（文字描述）將Fe³⁺、Co³⁺還原．
（2）NaClO₃加入浸出液后生成NaCl，寫出反應的離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2的目的是為完全沉淀Fe³⁺、Al³⁺．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1，萃取劑的作用是除去溶液中的Mn²⁺，其使用的適宜pH范圍是C．A.1.0～2.0 B.2.0～2.5 C.3.0～3.5 D 4.0～4.5
（5）取部分加入萃取劑后的混合液，在實驗室按流程圖獲得粗產(chǎn)品．
①使用分液漏斗前要檢漏，是檢查玻璃塞、旋塞芯是否漏水，若發(fā)現(xiàn)其中一處漏水，必要的操作或做法是若發(fā)現(xiàn)玻璃塞處漏水，更換分液漏斗，若發(fā)現(xiàn)旋塞芯處漏水，則用紙或干布擦凈旋塞或旋塞孔，在旋塞芯上涂一層薄薄的潤滑脂，將旋塞芯塞進旋塞內(nèi)，旋轉(zhuǎn)數(shù)圈，使?jié)櫥鶆蚍植己髮⑿P閉好．（只寫出其中一種漏水對應的操作或做法）
②在蒸發(fā)過程中為防止產(chǎn)生雜質(zhì)或脫水，當較多晶體析出時，改為抽濾得到晶體．
寫出抽濾裝置（如圖2）中指定儀器的名稱：A安全瓶，B抽氣泵．
下列抽濾操作或說法正確的是ABE
A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上
B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C．注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出
D．用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失
E．抽濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀
用少量蒸餾水洗滌晶體，判斷晶體是否洗凈的具體操作是用潔凈的鉑絲蘸取最后一次洗滌液在酒精燈火焰上灼燒，如果看到黃色火焰，說明沒有洗凈，否則已洗凈．

分析含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，Co₂O₃、Co（OH）₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO和稀鹽酸反應生成可溶性的CoCl₂、AlCl₃、FeCl₂、MnCl₂、NaCl，然后向溶液中加入氯酸鈉，可得到FeCl₃，然后加入Na₂CO₃調(diào)pH至5.2，可得到Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀，然后過濾，向濾液中加入萃取劑，將錳離子萃取，萃取后的溶液中主要含有CoCl₂，為得到CoCl₂•6H₂O晶體，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶而得到粗產(chǎn)品，
（1）亞硫酸鈉具有還原性，能還原氧化性離子；
（2）NaClO₃具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
（3）加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn²⁺完全沉淀，并防止Co²⁺轉(zhuǎn)化為Co（OH）₂沉淀；
（5）①分液漏斗檢漏，主要是檢查玻璃塞和旋塞芯是否漏水，若發(fā)現(xiàn)玻璃塞處漏水，更換分液漏斗，若發(fā)現(xiàn)旋塞芯處漏水，則用紙或干布擦凈旋塞或旋塞孔，在旋塞芯上涂一層薄薄的潤滑脂，將旋塞芯塞進旋塞內(nèi)，旋轉(zhuǎn)數(shù)圈，使?jié)櫥鶆蚍植己髮⑿P閉好；
②根據(jù)裝置圖可知儀器名稱，抽濾時要蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，然后要開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，當液面高度接近支管口位置時，濾液要從上口倒出，洗滌時抽濾速率不能太快，抽濾操作不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀，根據(jù)洗滌濾液中是否含有雜質(zhì)離子判斷晶體是否洗滌干凈，本實驗中可以通過焰色反應判斷．

解答解：含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，Co₂O₃、Co（OH）₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO和稀鹽酸反應生成可溶性的CoCl₂、AlCl₃、FeCl₂、MnCl₂、NaCl，然后向溶液中加入氯酸鈉，可得到FeCl₃，然后加入Na₂CO₃調(diào)pH至5.2，可得到Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀，然后過濾，向濾液中加入萃取劑，將錳離子萃取，萃取后的溶液中主要含有CoCl₂，為得到CoCl₂•6H₂O晶體，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶而得到粗產(chǎn)品，
（1）亞硫酸根離子具有還原性，能還原氧化性離子Fe³⁺、Co³⁺，所以浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是將Fe³⁺、Co³⁺還原，
故答案為：將Fe³⁺、Co³⁺還原；
（2）NaClO₃具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，氯酸根離子被還原生成氯離子，離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；
（3）NaClO₃的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，所以加Na₂C0₃調(diào)pH至5.2的目的是完全沉淀Fe³⁺、Al³⁺，
故答案為：完全沉淀Fe³⁺、Al³⁺；
（4）根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn²⁺、Co²⁺金屬離子，由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn²⁺完全沉淀，并防止Co²⁺轉(zhuǎn)化為Co（OH）₂沉淀，
故選C；
（5）①分液漏斗檢漏，主要是檢查玻璃塞和旋塞芯是否漏水，若發(fā)現(xiàn)玻璃塞處漏水，更換分液漏斗，若發(fā)現(xiàn)旋塞芯處漏水，則用紙或干布擦凈旋塞或旋塞孔，在旋塞芯上涂一層薄薄的潤滑脂，將旋塞芯塞進旋塞內(nèi)，旋轉(zhuǎn)數(shù)圈，使?jié)櫥鶆蚍植己髮⑿P閉好，
故答案為：玻璃塞；旋塞芯；若發(fā)現(xiàn)玻璃塞處漏水，更換分液漏斗，若發(fā)現(xiàn)旋塞芯處漏水，則用紙或干布擦凈旋塞或旋塞孔，在旋塞芯上涂一層薄薄的潤滑脂，將旋塞芯塞進旋塞內(nèi)，旋轉(zhuǎn)數(shù)圈，使?jié)櫥鶆蚍植己髮⑿P閉好；
②根據(jù)裝置圖可知儀器A的名稱是安全瓶，B的名稱是抽氣泵，抽濾時要蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，故A正確，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，然后要開大水龍頭，故B正確，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，當液面高度接近支管口位置時，濾液要從上口倒出，故C錯誤，洗滌時抽濾速率不能太快，故D錯誤，抽濾操作不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀，故E正確，故選ABE，判斷晶體是否洗滌干凈的方法是用潔凈的鉑絲蘸取最后一次洗滌液在酒精燈火焰上灼燒，如果看到黃色火焰，說明沒有洗凈，否則已洗凈，
故答案為：安全瓶；抽氣泵；ABE；用潔凈的鉑絲蘸取最后一次洗滌液在酒精燈火焰上灼燒，如果看到黃色火焰，說明沒有洗凈，否則已洗凈．

點評本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查學生分析判斷能力，涉及氧化還原反應、離子反應、pH與沉淀的關系等知識點，為高頻考點，明確流程圖中發(fā)生的反應及基本操作是解本題關鍵，熟悉常見化合物的性質(zhì)，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：④蒸餾．
（2）步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步驟③中不可選用的有機試劑是C．
A．汽油． B．苯 C．酒精 D．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求寫出離子方程式．
（1）用氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）紅熱的碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體4H⁺+4NO₃^-+C

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）NaOH溶液和少量Ca（HCO₃）₂反應Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（4）過量的鐵與稀硝酸的反應3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應盡量減少對環(huán)境的副作用．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應．由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關系可行且符合“綠色化學”的是（　�。�

	A．	Cu $\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$ CuSO₄ $\stackrel{Ba（N{O}_{3}）_{2}}{→}$ Cu（NO₃）₂
	B．	Cu $\stackrel{{O}_{2}}{→}$ CuO $\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$ Cu（NO₃）₂
	C．	Cu $\stackrel{{O}_{2}}{→}$ CuO $\stackrel{{H}_{2}O}{→}$ Cu（OH）₂ $\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$ Cu（NO₃）₂
	D．	Cu $\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$ Cu（NO₃）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工
藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是能水解生成吸附能力很強的膠體．
（2）已知，常溫下部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表．假設沉淀完全時溶液中金屬離子的濃度為1×10^-5 mol•L^-1，估算K_sp[Fe（OH）₂]=1×10^-15．生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過程中，加入少量NaHCO₃
調(diào)溶液pH=6的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH促進Al³⁺水解轉(zhuǎn)化為沉淀完全除去．

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al （OH）3
開始沉淀時的pH	7.0	1.9	3.4
完全沉淀時的pH	9.0	3.2	4.7

（3）反應II的離子方程式是Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺═Fe³⁺+NO↑+H₂O，在實際生產(chǎn)中，常同時通入O₂以減少反應II中NaNO₂的用量．若實際生產(chǎn)中需要節(jié)約1.38t的NaNO₂用量，則應通入標準狀況下的O₂112m³．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO

${\;}_{3}^{-}$ ．某同學根據(jù)提供的試劑設計實驗檢驗所得產(chǎn)品中不含F(xiàn)e²⁺，含有 SO

${\;}_{4}^{2-}$ ，可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水 B．0．l mol/L KSCN溶液 C．10%NaOH溶液
D．20%HNO₃溶液 E．0.05mol/L酸性KMnO₄溶液 F．0．l mol/L BaCl₂溶液
請你幫助該同學完成實驗，將相關項目填入下表：

實驗操作	現(xiàn)象	結論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，靜置，濾去沉淀．	得黃棕色溶液
取少量溶液于試管中，滴加溶液 ①0.05mol/L酸性高錳酸鉀；	②溶液不褪色；	溶液中不含F(xiàn)e²⁺
取少量溶液于試管中，滴加0.1 mol/L BaCl₂溶液，再滴加20% HNO₃溶液	③產(chǎn)生白色沉淀；	溶液中含有SO ${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）₂是合成橡膠和塑料的單體，用來生產(chǎn)丁苯橡膠、聚苯乙烯等．工業(yè)上以乙苯C₆H₅CH₂CH₃為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯，反應方程式為：C₆H₅CH₂CH₃（g）?C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g）△H

（1）已知：H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-285.8kJ．mol•L^-1和-283.0kJ．mol•L^-1；
C₆H₅CH₂CH₃（g）+CO₂（g）?C₆H₅CH=CH₂（g）+CO（g）+H₂O（I）△H=+114.8kJ•mol^-1
則制取苯乙烯反應的△H為+117.6KJ/mol
（2）向密閉容器中加入1mol乙苯，在恒溫恒容條件下合成苯乙烯，達平衡時，反應的能量變化為QkJ．下列說法正確的是BD．
A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大
B．若繼續(xù)加入1mol乙苯，苯乙烯轉(zhuǎn)化率增大
C．壓縮體積，平衡逆向移動，反應物濃度增大，生成物濃度減小
D．相同條件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氫氣，達平衡時反應能量變化為（△H-Q）kJ
（3）向2L密閉容器中加入1mol乙苯發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫
度的關系如圖所示．700℃時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%，此溫度下該反應的平衡常數(shù)為

$\frac{2}{3}$ ；溫度高于970℃時，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是有機化合物在溫度過高時分解．
（4）含苯乙烯的廢水排放會對環(huán)境造成嚴重污染，可采用電解法去除廢水中的苯乙烯，基本原理是在陽極材料MOx上生成自由基MOx（OH），其進一步氧化有機物生成CO₂，該陽極的電極反應式為C₆H₅CH=CH₂+16H₂O-40e-=8CO₂↑+40H⁺，若去除0.5mol苯乙烯，兩極共收集氣體14mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物．

（1）工業(yè)上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為2NH₃+CO₂

$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ CO（NH₂）₂+H₂O．
（2）當氨碳比

$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$ =4時，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v_逆（CO₂）小于B點的正反應速率v_正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
③一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是ad  （填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變
b．3mol N-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．c（CO₂）=c（H₂O）
d．c（CO₂）的濃度保持不變
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖所示．
①電源的負極為B（填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應依次為6Cl^--6e^-═3Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl．
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若兩極共收集到氣體11.2L（標準狀況），則除去的尿素為6g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中分別加水或加入少量CH₃COONa晶體時，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	都能使溶液的pH增加
	B．	都能使溶液的導電性增強
	C．	溶液中c（H⁺）•c（OH^-）增大
	D．	都能使溶液中 $\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（CHCOO{H}^{+}）}$ 比值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作中不正確的是（　�。�

	A．	給燒杯中的液體加熱時，不需墊石棉網(wǎng)
	B．	用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送人試管的底部
	C．	過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
	D．	給試管中的液體加熱時管口不要對著白己和別人，以免液體暴沸傷人

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