Question

9．某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰電子電池．放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+C₆（x＜1）．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，Co元素的化合價(jià)升高
• B． 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_l-xCoO₂+xe^-+xLi⁺=LiCoO₂
• C． 充電時(shí)，Li⁺在電解質(zhì)中由陽(yáng)極向陰極遷移
• D． 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為C₆+xLi⁺+xe^-=Li_xC₆

Answer 1

分析 放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i_1-xCoO₂+Li_xC₆═LiCoO₂+C₆，Co元素的化合價(jià)降低，Co得到電子，則Li_1-xCoO₂為正極，Li_xC₆為負(fù)極，Li_xC₆失去電子得到Li⁺，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過(guò)程，據(jù)此解答．

解答 解：A、放電時(shí)，Co元素的化合價(jià)降低，而不是升高，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，正極Li_l-xCoO₂發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_l-xCoO₂+xe^-+xLi⁺=LiCoO₂，故B正確；
C、電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，Li⁺在電解質(zhì)中由陽(yáng)極向陰極遷移，故C正確；
D、充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C₆+xLi⁺+xe^-=Li_xC₆，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二次電池的充放電原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，在寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)注意裝置中有自由移動(dòng)的Li⁺，C選項(xiàng)考查學(xué)生的仔細(xì)程度，難度適中．