玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，一般需要使用玻璃棒進行操作的是（　�。�
①用NaCl固體配制一定物質的量濃度的溶液
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
④從含NaCl的溶液中獲得蒸餾水  
⑤用CCl4萃取碘水中的碘．
A、②③B、③④⑤C、⑤D、①②
考點：過濾、分離與注入溶液的儀器
專題：化學實驗常用儀器
分析：①溶解需要使用玻璃棒；
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl，用到過濾和蒸發(fā)操作；
③制備Fe（OH）2白色沉淀無需使用玻璃棒；
④從含NaCl的溶液中獲得蒸餾水，用到蒸餾操作；
⑤萃取和分液不要使用玻璃棒．
解答： 解：①溶解需要使用玻璃棒攪拌，轉移需要引流，故①正確；
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl，用到過濾和蒸發(fā)操作，分別用玻璃棒進行引流和攪拌，故②正確；
③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀，無需使用玻璃棒，故③錯誤；
④蒸餾操作使用蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶等，無需使用玻璃棒，故④錯誤；
⑤萃取和分液需要使用分液漏斗，無需使用玻璃棒，故⑤錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學實驗基本操作，題目難度不大，注意常見化學基本操作以及實驗的注意事項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．
（1）C的原子結構示意圖為
 
．
（2）化合物C2B2中陰陽離子個數(shù)比為
 
，其中含有的化學鍵類型為
 
．
（3）化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性．請用離子方程式說明該化合物溶液呈堿性的原因是
 
．
（4）A單質、B單質和由A、B、C三種元素組成的化合物溶液可以設計成一種燃料電池，該電池負極的電極反應式為
 
．
（5）往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．其反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A、KClO3是該反應的還原劑
B、H2SO4是該反應的氧化劑
C、H2C2O4在反應中被氧化
D、1mol KClO3參加反應，有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氨水與稀鹽酸反應：H++OH-=H2O
B、FeCl3溶液與鐵反應：Fe3++Fe=2Fe2+
C、Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
D、銅與98%的濃硫酸反應：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，如果電流計偏轉，a變粗，b變細，符合這種情況的是（　�。�
A、a是鋅，b是銅，c是稀硫酸溶液
B、a是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液
C、a是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液
D、a是碳，b是鐵，c是氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的無色溶液：ClO-、CrO42-、Al3+、SO42-
B、能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C、常溫呈中性的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結構中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替排布，而是6個碳原子之間的鍵完全相同的事實是（　　）
A、苯的一氯取代物（）沒有同分異構體
B、苯的鄰位二氯取代物（）只有1種
C、苯的間位二氯取代物（）只有1種
D、苯的對位二氯取代物（）只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知碳有如下性質：C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2由此推知在火勢旺盛的煤爐中濕煤比干煤燃燒時的火焰將（　�。�
A、更旺B、不旺
C、熄滅D、維持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導人們合理、科學地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了全社會的普遍關注．
（1）科學家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應的熱化學方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：
 
．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和2.5mol H2在圖1示條件下測得CO2和CH3OH（g）的物質的量隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，平均反應速率v（H2）=
 
；
②反應的平衡常數(shù)K=
 
；
③下列對二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關敘述正確的是
 
（填字母）．
A．升高溫度正反應速率減慢，逆反應速率加快
B．當3v正（H2）=v逆（CO2）時，該反應達到了平衡狀態(tài)
C．將H2O（g）從體系中分離出來，可提高CO2和H2的轉化率
D．再充入1mol CO2和3mol H2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
 
極移動（填“正”或“負”），該電池正極的電極反應式為：
 
．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質，則通電一段時間后，陽極減少的質量將（填“大于”、“等于”或“小于”）
 
陰極增加的質量．當陰極質量增加64g時，該燃料電池理論上需消耗O2的體積為
 
L（標準狀況下）．

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