已知碳有如下性質(zhì)：C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2由此推知在火勢旺盛的煤爐中濕煤比干煤燃燒時的火焰將（　　）
A、更旺B、不旺
C、熄滅D、維持不變
考點(diǎn)：碳族元素簡介
專題：碳族元素
分析：碳在高溫下和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，可燃物由固體變?yōu)闅怏w，反應(yīng)物的接觸面積越大，其反應(yīng)速率越快．
解答： 解：碳在高溫下和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，可燃物由固體變?yōu)闅怏w，反應(yīng)物的接觸面積越大，其反應(yīng)速率越快，所以煤爐中濕煤比干煤燃燒時的火焰將更旺，故選A．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)速率的影響因素，根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)及反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率的影響來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
 
．
（3）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（　　）
①用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
④從含NaCl的溶液中獲得蒸餾水  
⑤用CCl4萃取碘水中的碘．
A、②③B、③④⑤C、⑤D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等            
②A、B、C的濃度不再變化
③單位時間生成amol A，同時生成3a mol B       
④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化            
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3a mol B     
⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．
A、④⑤⑥B、①②⑧
C、①③D、③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
B、鋁熱反應(yīng)可用于野外作業(yè)，例如焊接鋼軌
C、可用鐵制容器儲存稀硝酸
D、金屬鈉著火時可用CO2滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3（s）的體積約為22.4L
B、100mL0.10 mol?L-1AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.03NA
C、18g水中，電子的數(shù)目為10NA
D、3molCu與稀硝酸完全反應(yīng)，被還原的NO3-數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：

（1）D的化學(xué)式
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式
 
．向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如圖：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．過濾操作需要的玻璃儀器有
 
．
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是
 
、
 
．
（3）加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是
 
．
（4）BaCl2濾液經(jīng)
 
、
 
、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2?2H2O．
（5）10噸含78.8%BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2?2H2O
 
噸．實(shí)際產(chǎn)量為9.70噸，相對誤差為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀、分析下列兩個材料：材料一（表格）、材料二（純堿晶體、氯化鈉溶解曲線）
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
結(jié)合以上材料，分離下列混合物中的雜質(zhì)（括號中），選擇正確的方法填寫在表格里的空格中．（填寫序號）
a．加酸，過濾   b．加堿，過濾   c．分液   d．蒸餾   e．溶解、加熱、結(jié)晶
混合物 丙三醇（乙二醇） 汽油（水） Fe2O3（Al2O3） Na2CO3（NaCl）
正確的方法
 
 
 
 

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