11．已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=-Q1 kJ/mol
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=-Q2kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=-Q3kJ/mol
Q3值為（　　）
A．Q2-Q1B．Q1+Q2C．Q1-Q2D．-Q1-Q2

分析 已知熱化學(xué)方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=-Q1 kJ/mol、②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=-Q2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②得：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），據(jù)此計算出Q3．

解答 解：由①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=-Q1 kJ/mol，
②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=-Q2kJ/mol，
則根據(jù)蓋斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=-Q3=-Q1-（-Q2）=Q2-Q1，即：Q3=Q1-Q2，
故選C．

點評 本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，題目難度不大，關(guān)鍵在于構(gòu)造反應(yīng)過程，注意掌握蓋斯定律的概念及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．天然提取和人工合成的物質(zhì)往往是混合物，確定其中指定有機物分子結(jié)構(gòu)的步驟是（　�。�
A．分離、提純→確定分子式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式
B．分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式
C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定分子式
D．確定分子式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物、實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯（C6H5-C2H5）的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（　�。�
A．C6H6+C2H5Cl→C6C5-C2H5+HCl
B．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
C．C6H6+CH2=CH2→C6H5-C2H5
D．C6H5-CH2CH2Br→C6H5-CH=CH2+HBr；C6H5-CH=CH2+H2→C6H5C2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作正確的是（　�。�
 編號 實驗 操作
 A 鈉與水反應(yīng) 用鑷子從煤油中去除金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
 B 配制一定濃度的碳酸鈉溶液1000mL 準(zhǔn)確稱取碳酸的固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻、定容
 C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
 D 去除分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出至截面上，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端放出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸鋇為強酸強堿的難溶性鹽，俗名叫重晶石．
（1）以濃硫酸為電解質(zhì)，按如圖裝置實驗，小燈泡昏暗．請寫出濃硫酸的電離方程式H2SO4?H++HSO4-或2H2SO4?H3SO4++HSO4-；向硫酸中撒入硫酸鋇細(xì)粉，燈泡會漸漸明亮起來．用化學(xué)方程式表示增亮的原因BaSO4+H2SO4=Ba2++2HSO4-．
（2）重晶石直接開發(fā)利率很難，目前主要是通過兩種途徑進行開發(fā)：
一是把重晶石碾碎撒入飽和碳酸鈉溶液中，不停攪拌，爾后過濾，將濾渣投入相應(yīng)的酸中溶解，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的水溶性鋇鹽．用離子方程式表示碳酸鈉溶液溶蝕硫酸鋇的原理CO32-+BaSO4?BaCO3+SO42-；
其二是高溫?zé)徇�原：BaSO4+4C═BaS+4CO …①
BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②．試比較①②兩種還原開發(fā)的優(yōu)劣①原料易得，成本低，不足之處是原料原料率不高，污染嚴(yán)重；
②原料利用率高，不足之處是成本高，有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)品純度低；．CO能不能還原硫酸鋇？若認(rèn)為不能，請說明理由，若能，你認(rèn)為應(yīng)該如何促使反應(yīng)順利進行，寫出反應(yīng)方程式．BaS熱水中易水解，生成的H2S受熱分解，BaSO4+4CO=BaS+4CO2
②中氫可利用煉油中的重油CxHy催化氧化還原獲得．其反應(yīng)思路式為：2CxHy+4xH2O?2xCO2+y+4xH2，配平該反應(yīng)方程式；指出氧化劑水、CxHy；還原劑CxHy．
（3）已知：
反應(yīng)溫度300℃400℃500℃600℃700℃
平衡常數(shù)3.85.78.59.29.8
①正向反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0（“＞”“＜”“=”）；
②較理想的反應(yīng)溫度應(yīng)該控制在500℃．
（4）請運用你所學(xué)知識，設(shè)計一個新的開發(fā)重晶石方案BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化劑，利用厭氧硫化菌]．
（5）從理論上講CxHy+H2O→CO2+H2的反應(yīng)是一個焓增、熵增反應(yīng)（從反應(yīng)原理角度回答）；該反應(yīng)的逆向反應(yīng)：CO2+H2→CxHy+H2O開發(fā)意義重大，你認(rèn)為最需要解決的兩大問題分別是①利用綠色能源、②尋找理想催化劑（生物催化劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為a克，則a值為（　�。�
A．14.4B．10.4C．12.4D．14.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增大
C．的單體是Cl-CH=CH2
D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知某溶液中含有4種離子：A+、B一、H+、OH一，對這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說法．請先判斷離子濃度大小順序是否正確，你認(rèn)為正確的請再在相應(yīng)的空格內(nèi)填上符合這種情況的A+和B+組成物質(zhì)的化學(xué)式（只寫一種情況，可以是一種溶質(zhì)，或兩種溶質(zhì)）；你認(rèn)為一定不正確的，請在相應(yīng)的空格內(nèi)填上你選擇“不正確”的理由．供選擇的離子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-
（1）c（B-）＞c（A+）＞c（H+）＞c（OH-）：正確，NH4Cl（AgNO3或NH4NO3或CH3COOH和CH3COONa）；
（2）c（A+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）：正確，CH3COONa（或NH3•H2O和NH4Cl）；
（3）c（H+）＞c（B-）＞c（A+）＞c（OH-）：不正確，因c（H+）+c（A+）＞c（B-）+c（OH-），違背了電荷守恒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．近年來，我國科學(xué)家對有機物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領(lǐng)先的地位．有機物中常見的最簡單的自由基是碳烯（：CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個未成對電子與不飽和烴反應(yīng)，生成三碳環(huán)；也可以插在烷基的碳?xì)滏I（C-H）之間，使碳鏈增長．請回答下列問題：
（1）寫出碳烯的電子式；
（2）寫出碳烯與丙烯反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；該產(chǎn)物中核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為1：3：4．
（3）碳烯與烴A等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3個-CH3，且能完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH3，反應(yīng)①的類型取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；
②寫出反應(yīng)③④的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③；
反應(yīng)④．
③E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出具有相同官能團（不包括本身）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式H2C=CHCH2CH3、、．

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同步練習(xí)冊答案