Na2O2、HCl、Na2SO3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，且反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出，則Na2O2、HCl、Na2SO3的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A、2：3：2
B、1：2：1
C、2：3：1
D、4：2：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：溶液恰好呈中性，且反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出，則發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、O2+Na2SO3=2Na2SO4、4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，以此來(lái)解答．
解答： 解：溶液恰好呈中性，且反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出，則發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、O2+2Na2SO3=2Na2SO4、4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，
設(shè)過(guò)氧化鈉為2mol，則生成4molNaOH與1molO2，能恰好與4molHCl、2molNa2SO3反應(yīng)，溶液為中性，
則Na2O2、HCl、Na2SO3的物質(zhì)的量之比可能為2mol：4mol：2mol=1：2：1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意無(wú)氣體放出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見(jiàn)表：
 Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入氧化劑的目的是
 
．
（2）最適合作氧化劑X的是
 
．
A．K2Cr2O7    B．NaClO     C．H2O2    D．KMnO4
（3）加入的物質(zhì)Y是
 
．
（4）若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？
 
（填“能”或“不能”）．若不能，試解釋原因
 
．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體？
 
（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？
 
．
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為研究金屬腐蝕的條件，用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、裝置Ⅰ的U形管鐵釘一側(cè)的液面一定會(huì)上升
B、裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重
C、比較U形管鐵釘一側(cè)的液面：裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
D、裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)有被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“青奧會(huì)”期間，要保障運(yùn)動(dòng)員的營(yíng)養(yǎng)與健康．
①及時(shí)補(bǔ)充體能是運(yùn)動(dòng)員取得優(yōu)秀成績(jī)的基本保證．六大基本營(yíng)養(yǎng)素中能在人體內(nèi)氧化供能的有糖類(lèi)、
 
和
 
．
②服用違禁藥物不僅妨礙體育競(jìng)技的公平、公正，也有害運(yùn)動(dòng)員的身心健康．在阿斯匹林、青霉素、麻黃素、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體．該變化過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．簡(jiǎn)述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃時(shí)，有等物質(zhì)的量濃度的A．NaCN溶液  B．Na2CO3溶液 C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="i2ws8im" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用字母表示）
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、S在純氧中燃燒可生成SO3
B、用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C、SO2能使KMnO4溶液褪色
D、CO2通入CaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中有Cu2+、Al3+、SO42-和M離子，其物質(zhì)的量之比為2：1：3：1，則M可能是（　�。�
A、Na+
B、H+
C、Cl-
D、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知4n mol NH3與5n mol O2恰好完全反應(yīng)生成6n mol 水和4n mol物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為（　�。�
A、N2
B、NO
C、NO2
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最適合的試劑是（　�。�
A、NH3?H2O
B、NaOH
C、H2SO4
D、KOH

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