7．觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：

（1）裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗
（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行
Ⅰ．干燥H2，可采用⑤（填裝置序號）裝置
Ⅱ．除去食鹽溶液中的水，可采用②（填裝置序號）裝置
Ⅲ．淡化食鹽水，可采用③（填裝置序號）裝置
Ⅳ．實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用①（填裝置序號）裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分離碘水中的碘應先選擇裝置④（填裝置序號） 進行萃取 和分液操作，再用裝置③（填裝置序號）進行蒸餾 操作．

分析 （1）由圖可知儀器的名稱；
（2）I．干燥氣體利用洗氣瓶；
Ⅱ．除去食鹽溶液中的水，選擇蒸發(fā)裝置；
Ⅲ．淡化食鹽水，選擇蒸餾裝置；
Ⅳ．實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒選擇過濾狀態(tài)；
Ⅴ．分離碘水中的碘，加萃取劑、萃取后，分液、蒸餾即可．

解答 解：（1）由圖可知裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；
（2）Ⅰ．干燥H2，可采用⑤裝置，導管長進短出，故答案為：⑤；
Ⅱ．除去食鹽溶液中的水，可采用②裝置，故答案為：②；
Ⅲ．淡化食鹽水，可采用③裝置，故答案為：③；
Ⅳ．實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用①裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒，故答案為：①；
Ⅴ．分離碘水中的碘應先選擇裝置④進行萃取和分液操作，再用裝置③進行蒸餾操作，故答案為：④；萃�。环忠�；③；蒸餾．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握儀器的使用、混合物分離提純實驗裝置及應用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應類型一定符合這一要求的是（　　）
①取代反應�、诩映煞磻、巯シ磻、芩夥磻、蒗セ磻�  ⑥加聚反應．
A．②④B．①④C．③⑤D．②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
①鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
④氯化鐵水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++C12=Fe3++2C1-
⑥鉀投入水中：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
⑦Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑧NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑨硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-══Al（OH）3↓
⑩燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②④⑤⑨D．②⑥⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)小于3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體的H2和CO的物質的量之比（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．食品中可以按規(guī)定加入一定量的食品添加劑、干燥劑或除氧劑，下列說法正確的是（　�。�
A．補血營養(yǎng)品紅桃K中添加微量鐵粉，作為補鐵劑
B．中秋月餅包裝袋內(nèi)有小袋鐵粉，作為干燥劑
C．蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰，作為補鈣劑
D．鹵制品中加入大量亞硝酸鈉，作為保鮮劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液導電能力變化最小的是（　�。�
A．自來水B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LHAc溶液D．0.5mol/LKCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5 mol•L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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