下列各物質(zhì)中，不能和單質(zhì)鋁反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)）
①Fe ②FeCl3 ③FeSO4．
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：鋁性質(zhì)比鐵活潑，可置換鐵，因氧化性Fe3+＞Fe2+，則鋁也可與Fe3+反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：Fe與Al不反應(yīng)；
FeCl3可與Al發(fā)生3Fe3++2Al=3Fe2++Al3+，
FeSO4與Al發(fā)生3Fe2++2Al=3Fe+2Al3+，
則②③與鋁反應(yīng)．
故答案為：①．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握鋁的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在101 kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱
B、除去苯中混有的苯酚，可滴加濃溴水，再經(jīng)過濾除去
C、已知：C-C、C=C、C-H、H-H鍵能分別為348，610，413，436（單位均為kJ/mol）則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384 kJ/mol
D、含1mol NaOH的稀溶液分別和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反應(yīng)，前者比后者放出的熱量少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫、常壓下，16 g O3中含有的氧原子數(shù)為NA
B、7.8 g Na2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C、0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、純凈的食鹽水
B、冰水混合物
C、干凈的玻璃
D、純凈的礦泉水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇性催化還原法（SCR）煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法．這種方法是指在有氧條件下且合適的溫度范圍內(nèi)，用還原劑NH3在催化劑的作用下將NOx有選擇性地還原為氮?dú)夂退�，主要反�?yīng)式如下：
反應(yīng)Ⅰ：□NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=□N2（g）+□H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
當(dāng)反應(yīng)溫度過高時(shí)，會(huì)發(fā)生以下副反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+2O2（g）=N2O（g）+3H2O（g）△H3=c kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅳ：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4=d kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配平反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
 
NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?N2（g）+
 
H2O（g）．
（2）研究反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系，得到如圖1所示的關(guān)系．
 ①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②反應(yīng)Ⅱ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是
 
．
（3）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1 （用含a、b、d的式子表示）．
（4）為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應(yīng)條件，某科研小組通過一系列實(shí)驗(yàn)，分別得出脫硝率與溫度、氨氮比的關(guān)系[其中NH3/NOx表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]．
①圖2中，當(dāng)溫度高于405℃后，NOx的脫除率會(huì)逐漸減小，原因是
 
．
②圖3中，最佳氨氮比為2.0，理由是
 
．
（5）請(qǐng)?jiān)趫D4中，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有MgO和Al2O3的固體混合物，向其中加入100mL 2moL?L-1稀鹽酸，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入 1moL?L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：
（1）NaOH溶液加至220mL 時(shí)溶液中含有金屬元素的離子有
 
．
（2）混合物中，MgO與Al2O3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出 x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某車間有一鐵合金，工人師傅不知道是生鐵還是鋼（已知鋼含C量：0.03%-2%，生鐵含C量：2%-4.3%），取合金樣品1.1g在純氧中燃燒，得到0.013g二氧化碳，通過計(jì)算回答該合金是生鐵還是鋼？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)X能從含有Y的鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知（　　）
A、當(dāng)Y是金屬時(shí)，X可能是金屬，也可能是非金屬
B、當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y的非金屬性一定比X強(qiáng)
C、當(dāng)X、Y都是金屬時(shí)，Y的金屬性一定比X強(qiáng)
D、當(dāng)Y是非金屬時(shí)，X可能是金屬也可能是非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）乙醇分子中的官能團(tuán)是
 

（2）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（3）該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型
 
．
A．加成反應(yīng)     B．取代反應(yīng)    C．水解反應(yīng)D．酯化反應(yīng)     E．可逆反應(yīng)
（4）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（5）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反應(yīng)方程式為
 
．此外，乙烯能用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)采用
 
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．

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