Question

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關的化學用語填空：

	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅦA
2			⑩	②	③	④		⑧
3	⑤			⑥	⑦	⑨

（1）元素⑩的名稱是

 

，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有

 

 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置

 

；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次：

 

（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為

 

；
（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒產物的電子式

 

，這一反應是

 

（填“吸熱”、“放熱”）反應；元素②和④形成化合物電子式為

 

；
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程

 

；
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為H_XR，且R在該氫化物中的質量分數(shù)為94%，8.5g的H_XR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．H_XR的化學式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素周期表可知：①H②C③N④O⑤Na⑥Si⑦P⑧Ne⑨S⑩B．
（1）元素⑩的名稱是硼，O原子最外層6個電子，易得2個電子達到穩(wěn)定結構，具有氧化性，比Ne質子數(shù)多16的元素為Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族；
（2）根據(jù)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強分析；
（3）N的氣態(tài)氫化物是氨氣，N的最高價氧化物的水化物是硝酸，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨；
（4）Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所有的燃燒反應均屬于放熱反應；C和O可形成化合物二氧化碳；
（5）H與S形成化合物是H₂S，H₂S是由H與S以共用電子對形成的共價化合物；
（6）先根據(jù)H_XR氣體的質量和體積求出其摩爾質量，然后根據(jù)相對分子質量和R在該氫化物中的質量分數(shù)求出R的原子量，得出元素R是何種元素．

解答： 解：（1）元素⑩的名稱是硼，O原子最外層6個電子，易得2個電子達到穩(wěn)定結構，因此O元素具有氧化性，比Ne質子數(shù)多16的元素為Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族；
故答案為：硼；氧化性；第四周期第ⅤⅢ族；
（2）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，元素非金屬性：Si＜P＜O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜H₂O，
故答案為：SiH₄＜PH₃＜H₂O；
（3）N的氣態(tài)氫化物是氨氣，N的最高價氧化物的水化物是硝酸，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，化學方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，陰離子為過氧根離子，過氧化鈉的電子式為，所有的燃燒反應均屬于放熱反應；C和O可形成化合物二氧化碳，碳原子分別與兩個氧原子形成了兩對共用電子對，二氧化碳的電子式為，
故答案為：；放熱；；
（5）H與S形成化合物是H₂S，H₂S是由H與S以共用電子對形成的共價化合物，形成過程為，
故答案為：；
（6）HxR氣體在標準狀況下的體積是5.6L，說明物質的量為5.6/22.4=0.25mol，又因為氣體質量為8.5g，所以摩爾質量為

8.5

0.25

=34，因此HxR的相對分子質量為34，R在該氫化物中的質量分數(shù)為94%，所以R的原子量為34×0.94=32，所以R是S，因此HxR的化學式為H₂S，
故答案為：H₂S．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，側重于學生對元素周期表中的一些變化規(guī)律的歸納和總結，并學以致用，同時考查了化學語言和元素及其化合物的有關知識．