能夠區(qū)分溶液和膠體的方法是( )
A、用濾紙過濾 |
B、觀察溶液是否均勻透明 |
C、觀察能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) |
D、看溶液是否有沉淀生成 |
考點(diǎn):膠體的重要性質(zhì)
專題:溶液和膠體專題
分析:溶液和膠體的分散質(zhì)微粒直徑不同,都是均一穩(wěn)定的分散系,分離溶液和膠體的方法是利用半透膜進(jìn)行分離;區(qū)別溶液和膠體利用膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別;
解答:
解:A、溶液和膠體都能通過濾紙,故A錯(cuò)誤;
B、溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系,無(wú)色液體可以是溶液或膠體,故B錯(cuò)誤;
C、丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法,故C正確;
D、溶液中形成沉淀,膠體一定條件下也可以聚沉形成沉淀,不能區(qū)別溶液和膠體,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用,主要是溶液和膠體的區(qū)別方法,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
元素周期律的發(fā)現(xiàn)為人類認(rèn)識(shí)元素間的規(guī)律做出了巨大貢獻(xiàn).下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是( 。
A、在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金屬性強(qiáng) |
B、在金屬和非金屬的分界處可以找到冶煉活潑金屬的還原劑 |
C、同周期主族元素電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)逐漸增多,因此,從左到右原子半徑逐漸增大 |
D、不同主族元素的單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)變化不完全相同 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO
2(g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
.
(2)該反應(yīng)為
反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積.平衡
移動(dòng)
(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(4)若 830℃時(shí),向容器中充入1mol CO、5mol H
2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K
1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO
2、H
2、CO、H
2O的濃度分別為2mol?L
-1、2mol?L
-1、4mol?L
-1、4mol?L
-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="ivnttpe" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.(選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)NaCl的摩爾質(zhì)量是
; 0.1mol CO
2的質(zhì)量是
,它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為
;在0.5L 0.2mol/L的Cu(NO
3)
2溶液中NO
3-的物質(zhì)的量濃度為
.
(2)現(xiàn)有下列四種物質(zhì):①SO
2、②NO、③Na
2SO
4溶液、④AlCl
3溶液.其中,遇空氣變?yōu)榧t棕色的是
(填序號(hào),下同),能使品紅溶液褪色的是
,加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
,逐滴加入氫氧化鈉溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解的是
.
(3)氯元素是重要的“成鹽元素”,工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
;漂白粉的有效成分是
( 填化學(xué)式);在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣,防止空氣污染,寫出相應(yīng)的離子方程式
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
有以下8種物質(zhì),結(jié)合相關(guān)問題填空:
①Cu ②FeCl
3溶液 ③FeCl
2溶液 ④堿石灰 ⑤液氨 ⑥NaCl固體 ⑦稀硫酸 ⑧SO
2 ⑨Na
2O
2固體
(1)能導(dǎo)電的是
;屬于電解質(zhì)的是
;屬于非電解質(zhì)的是
.
(2)堿石灰常用作干燥劑,它不能干燥下列
氣體
A.H
2 B.NH
3 C.Cl
2 D.O
2 E.SO
2(3)向②溶液中加入KI溶液后,用CCl
4萃取,CCl
4層呈紫色,寫出該反應(yīng)過程的離子方程式:
.
(4)寫出Na
2O
2與CO
2反應(yīng)的化學(xué)方程式并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
常溫下,下列說法正確的是( 。
A、醋酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式為:CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- |
B、某無(wú)色透明溶液中:Na+、MnO4-、SO42-、CO32-能大量共存 |
C、在pH=4的NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)>c(Cl-)+c(OH-) |
D、等pH等體積的醋酸和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng),前者產(chǎn)生的H2多 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
B、向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C、向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液:H++OH-=H2O |
D、碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列各組離子在堿性條件下能大量共存的是( )
A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
B、K+、Ba2+、NO3-、CO32- |
C、Na+、K+、NO3-、SO32- |
D、Na+、NH4+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
如表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中的①~⑩中元素,用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空:
|
IA |
|
0 |
1 |
① |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
ⅦA |
|
2 |
|
|
⑩ |
② |
③ |
④ |
|
⑧ |
3 |
⑤ |
|
|
⑥ |
⑦ |
⑨ |
|
|
(1)元素⑩的名稱是
,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有
(填“氧化性”、“還原性”);比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置
;
(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次:
(寫氫化物的化學(xué)式);
(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為
;
(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式
,這一反應(yīng)是
(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng);元素②和④形成化合物電子式為
;
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程
;
(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為H
XR,且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%,8.5g的H
XR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L.H
XR的化學(xué)式為
.
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