設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    常溫下,14gC2H4含有nA個(gè)氫原子
  2. B.
    1mol C和足量濃硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4nA個(gè)電子
  3. C.
    1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA個(gè)CO32-
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CH3CH2OH含有個(gè)nA個(gè)CH3CH2OH分子
B
試題分析:乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為28,由于n=m/M,則乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol,由于關(guān)系式:C2H4~4H中兩物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則氫原子的物質(zhì)的量為2mol,氫原子為2nA,故A錯(cuò)誤;碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),由于C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O~4e中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則1molC和足量濃硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,故B正確;由于n=c?V,則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,由于碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,雖然0.1mol碳酸鈉完全電離出0.1mol碳酸根離子,但是碳酸根離子能部分水解,則溶液中剩余的碳酸根離子小于0.1mol,故C錯(cuò)誤;雖然 n=V/Vm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但是乙醇是液體,不能該公式求其物質(zhì)的量,其物質(zhì)的量不是1mol,故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù),涉及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積、鹽類水解、氣體摩爾體積、非氣態(tài)物質(zhì)等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí),2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(     )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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