Question

【題目】I.某化學課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）觀察到A中的現象是_________________。

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩， 寫出有關反應的化學方程式 _________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是_____________________________________________。

（4）若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是 ______________________________。

II.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中；②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈的硝基苯。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，正確操作是___________________________。

（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是_________________________。

（3）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 _________________________________。

Answer 1

【答案】 反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器 Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 石蕊試液；溶液變紅色 先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻 將反應器放在50～60℃(或60℃)的水浴中加熱 除去粗產品中殘留的酸

【解析】I、（1）溴與鐵反應生成溴化鐵，反應現象為：反應液微沸有紅棕色氣體充滿A容器。

故答案為：反應液微沸有紅棕色氣體充滿A容器；

（2）實驗結束后，打開A下端活塞，將反應后的溶液流入NaOH溶液中，NaOH可以與剩余的溴發(fā)生反應，以除去溴苯中的溴，反應方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；

故答案為：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；

（3）CCl4能溶解揮發(fā)出的Br2，不能溶解HBr，故C中CCl4的作用是：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；

故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；

（4）如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應，則無HBr生成。也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成，溴化氫與硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀或在D中加入石蕊試液，若變紅則發(fā)生取代反應。

故答案為：石蕊試液；溶液變紅色．

II、（1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻。

故答案為：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

（2）由于控制溫度50-60℃，應采取50～60℃水浴加熱。

故答案為：采取50～60℃水浴加熱；

（3）反應得到粗產品中有殘留的硝酸及硫酸，用NaOH溶液洗滌除去粗產品中殘留的酸。

故答案為：除去粗產品中殘留的酸。