18．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)M的說法正確的是（　　）
A．該分子中存在一個手性碳原子
B．M的分子式為C9H10O3
C．1 mol M能與足量Na反應(yīng)生成0.5 mol H2
D．1 mol M完全燃燒消耗10 mol O2

分析 有機(jī)物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，結(jié)合結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題．

解答 解：A．分子中不存在連接4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，不存在手性碳原子，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C9H10O3，故B正確；
C．羧基、羥基都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，則1 mol M能與足量Na反應(yīng)生成1 mol H2，故C錯誤；
D．根據(jù)M的分子式C9H10O3可知完全燃燒1 mol M完全燃燒消耗10mol O2，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液中可能含有下列離子中的某幾種：K+、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（　�。�
①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g．若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的KOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.672L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
③將②溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色的鈷玻璃看到了紫色火焰．
A．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、Cl-
B．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-
D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是（　�。�
方案操作判斷
A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3
C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入幾滴濃鹽酸　
②加NaCl溶液　
③滴入幾滴硫酸銅溶液　
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是：用鹽酸酸化的氯化鋇溶液鑒別上層溶液中的SO42-．（回答“用××鑒別××層的××離子”即可）
③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是：硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子．（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol
它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＜L2，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：酸雨（或光化學(xué)煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=NH3．H2O+3NaOH．
（4）將 A氫化物的氣體和D的氫化物氣體混合現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D四種元素：A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的可顯+2價(jià)的金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L；D原子的M層上有7個電子．
（1）A、B、C、D的元素名稱為氧、鈉、鎂、氯．
（2）B、C、D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為NaOH、Mg（OH）2、HClO4．
（3）D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF穩(wěn)定性大小順序?yàn)镠2S＜HCl＜HF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.17mol/（L•min）
C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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同步練習(xí)冊答案