6．有A、B、C、D四種元素：A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的可顯+2價的金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L；D原子的M層上有7個電子．
（1）A、B、C、D的元素名稱為氧、鈉、鎂、氯．
（2）B、C、D最高價氧化物的水化物化學(xué)式為NaOH、Mg（OH）2、HClO4．
（3）D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF穩(wěn)定性大小順序?yàn)镠2S＜HCl＜HF．

分析 有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，A是氧、B是鈉、C是鎂、D是氯，
故答案為：氧；鈉；鎂；氯；
（2）B、C、D最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為NaOH、Mg（OH）2、HClO4，故答案為：NaOH；Mg（OH）2；HClO4；
（3）D的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性F＞Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2S＜HCl＜HF，故答案為：H2S＜HCl＜HF．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，比較基礎(chǔ)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY （g）?3Z（g）△H＜0，平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．達(dá)平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為10%
C．達(dá)平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)M的說法正確的是（　　）
A．該分子中存在一個手性碳原子
B．M的分子式為C9H10O3
C．1 mol M能與足量Na反應(yīng)生成0.5 mol H2
D．1 mol M完全燃燒消耗10 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ•mol-1
則煤氣化主要反應(yīng)C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）的△H=+131.3 kJ/mol
（2）已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）+O（g）的正反應(yīng)速率為v正=k正•c（CO）•c（O2），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•c（CO2）•c（O），k為速率常數(shù)．2500K時，k正=1.21×105 L/mol，k逆=3.02×105L/mol，則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.40
（3）甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為：2CH3OH （g）═CH3OCH 3（g）+H2O （g）．一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.20x
Ⅱ3870.40y
Ⅲ2070.200.0900.090
①x/y=$\frac{1}{2}$
②已知387℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．該溫度下，若起始時向容器Ⅰ中沖入0.10molCH3OH （g）、0.15mol CH3OCH3（g）和0.10mol H2O（g），則反應(yīng)將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為B．（填序號）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．其他條件不變，增加CH3OH 的物質(zhì)的量
D．保持其他條件不變，通入氖氣
（4）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示．

則電源的負(fù)極為B（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應(yīng)式：2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+
（5）將化石燃料的燃燒產(chǎn)物CO2通入NaOH溶液中可制得碳酸氫鈉．取0.2mol/L碳酸鈉溶液與0.2mol/L氯化鋇溶液等體積混合產(chǎn)生渾濁，請結(jié)合一下數(shù)據(jù)，通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因：[已知：25℃時，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的濃度為0.0011mol/L，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W為4種短周期元素．已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成兩種液態(tài)化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)；④W2Y2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)．
請完成下列問題：
（1）X、Y元素的名稱為X氫，Y氧．
（2）寫出W2Y2的電子式：，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．氫能被視為未來的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源．目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是bc．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行     b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O     d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol•L-1•min-1．該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列四個選項(xiàng)的量是原來的2倍的有b．

a．平衡常數(shù)
b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時間
d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）如圖2為某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖，其中燃料電池用NaOH溶液為電解液．
①光電轉(zhuǎn)換器的能量轉(zhuǎn)換形式為太陽能轉(zhuǎn)化成電能．
②水電解系統(tǒng)中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．
③燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2 B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol•L-1、4.0×10-2 mol•L-1和3.0×10-3 mol•L-1，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是濃度商小于平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=+84.6kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3 $\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．白磷比紅磷穩(wěn)定
D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

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同步練習(xí)冊答案