設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
B、將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C、一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D、電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、根據(jù)氯原子的守恒來(lái)分析；
C、SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
D、電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是0.2mol；
解答： 解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氯氣中共含2mol氯原子，而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根據(jù)氯原子的守恒可有：2NA=N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]，故B正確；
C、SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D、粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽(yáng)極減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)．以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-═Li+
B、充電過(guò)程中Li+從陽(yáng)極向陰極遷移
C、充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化
D、該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)式：NH3
B、電子式：
C、結(jié)構(gòu)式：
D、比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D、將CO2通過(guò)Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
aNA
14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月2日合成一種名為N5的物質(zhì)，由于它具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道N5實(shí)際上帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排列成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N三鍵，則N5分子碎片所帶電荷是
 
，寫(xiě)出它的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　）
A、含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B、非金屬性X＞Y＞Z
C、元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z變小
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀．如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)．某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是
 
．
（2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11
時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是
 
．
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索
 
對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對(duì)廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費(fèi)．通過(guò)查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：
(NH4)2S
①
過(guò)濾、洗滌
②
烘干
③
Ag2S沉淀
鐵粉還原
④
銀粉
4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有
 
（填編號(hào)）．

（5）操作④應(yīng)在
 
（填實(shí)驗(yàn)室設(shè)備名稱(chēng)）中進(jìn)行．
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是
 
（填名稱(chēng)）．

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