Question

甲醇（CH₃OH）是一種潔凈、可再生能源．生物質氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等），在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成甲醇（CH₃OH）．下列說法不正確的是（　　）

• A、N₂與CO互為等電子體
• B、CO₂分子中碳原子的雜化類型是sp雜化，甲醇中碳原子的雜化類型是sp³雜化
• C、Zn在元素周期表中屬于ds區(qū)，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是6
• D、Cu的外圍電子排布式：3d¹⁰4s¹

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,原子核外電子排布,“等電子原理”的應用,金屬晶體的基本堆積模型

專題：

分析：A、N₂與CO原子數(shù)相等，電子總數(shù)相等，互為等電子體；
B、二氧化碳分子是直線型分子，碳原子的雜化類型是sp雜化，甲醇中碳原子與三個氫原子和一個氧原子形成四個σ鍵，所以碳原子的雜化類型是sp³雜化；
C、鋅單質晶體是六方最密堆積，原子按“ABABAB”方式堆積，晶體中Zn原子的配位數(shù)為12；
D、Cu原子的激發(fā)態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d⁹4s²，所以銅的外圍電子排布式：3d¹⁰4s¹．

解答： 解：A、N₂與CO原子數(shù)相等，電子總數(shù)相等，互為等電子體，故A正確；
B、二氧化碳分子是直線型分子，碳原子的雜化類型是sp雜化，甲醇中碳原子與三個氫原子和一個氧原子形成四個σ鍵，所以碳原子的雜化類型是sp³雜化，故B正確；
C、鋅單質晶體是六方最密堆積，原子按“ABABAB”方式堆積，晶體中Zn原子的配位數(shù)為12，故C錯誤；
D、Cu原子的激發(fā)態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d⁹4s²，所以銅的外圍電子排布式：3d¹⁰4s¹，故D正確；
故選C．

點評：本題綜合性較強，主要考查了等電子體、晶體的結構、晶胞的計算等知識，難度中等，解題時要對基礎知識和基本方法熟練掌握．