按要求寫(xiě)出下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）金屬置換非金屬
 

（2）非金屬置換非金屬
 

（3）金屬置換金屬
 

（4）非金屬置換金屬
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：（1）常溫下，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）強(qiáng)氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能夠?qū)⒀趸匀舻姆墙饘賳钨|(zhì)置換出來(lái)，如氯氣與溴化鈉的反應(yīng)；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；金屬鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；
（4）具有較強(qiáng)還原性的非金屬單質(zhì)能夠置換出還原性較弱的金屬單質(zhì)，如氫氣還原氧化銅；
解答： 解：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（2）氯氣能夠與溴化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，
故答案為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)，可以利用鋁熱反應(yīng)寫(xiě)出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，
故答案為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe；
（4）還原性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能置換出金屬單質(zhì)，如H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O，
故答案為：H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，在解此類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等），在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成甲醇（CH3OH）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、N2與CO互為等電子體
B、CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型是sp雜化，甲醇中碳原子的雜化類(lèi)型是sp3雜化
C、Zn在元素周期表中屬于ds區(qū)，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是6
D、Cu的外圍電子排布式：3d104s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)．試回答：

（1）寫(xiě)出下列各步反應(yīng)類(lèi)型
反應(yīng)①屬于
 
，②屬于
 
，⑤屬于
 

（2）C官能團(tuán)的名稱(chēng)為：
 

（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，C
 
．
（4）反應(yīng)④所用試劑和條件是
 
．
（5）完成以下步驟方程式（注明反應(yīng)條件）
①
 
．②
 
．⑤
 
．⑥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年12月5日騰訊網(wǎng)：某大型企業(yè)向錢(qián)塘江排放大量有毒污水．
Ⅰ．化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32 -、SO42 -．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是
 
，肯定沒(méi)有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
．
（2）如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？
 
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室為化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了三種紅色溶液，它們分別是滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液．另外還提供了常見(jiàn)的儀器和藥品．為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，只允許選用一種試劑對(duì)上述三種溶液加以鑒別．
（3）甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液，試寫(xiě)出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：
 
．
（4）乙組同學(xué)選用了Ⅰ中化工廠排放的污水試樣，他們第一步鑒別出來(lái)的溶液是
 
，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是
 
．還需繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是
 
（請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如圖：

（1）B的分子式為
 
；D的水解產(chǎn)物中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）已知酯和酰胺在過(guò)量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：
CH3COOC2H5+CH3OH
一定條件
CH3COOCH3+C2H5OH

A-B的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，B-C的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）B-C反應(yīng)的另一產(chǎn)物為
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（4）A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)成果--交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：
CH3COOCH2COCl+X
交叉偶聯(lián)
A+HCl，X分子中含碳氮雙鍵（C=N），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）若最后一步水解的條件控制不好，D會(huì)繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①寫(xiě)出D在NaOH溶液中發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫(xiě)出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

③F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用右圖所示裝置收集或干燥以下三種氣體．（圖中燒瓶的位置不得變化）利用如圖所示裝置收集以下3種氣體（圖中燒瓶位置不得移動(dòng)）
①Cl2 ②NH3 ③NO
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有
 
．
（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有
 

 （3）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有
 
，這時(shí)氣體由
 
口進(jìn)入．
（4）若燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸干燥氣體，可用此裝置干燥的氣體是
 
，這時(shí)氣體由
 
口進(jìn)入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分
    族

周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：①
 
，⑤
 
，⑦
 
，⑧
 
．
（2）表中所列元素中，最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某未知溶液可能含Cl-、CO32-、SO32-、Na+、SO42-、Al3+、Fe2+、將少量溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅．另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，再取上層清液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，下列判斷合理的是（　�。�
A、一定有Cl-
B、一定有SO42-、Fe2+
C、一定沒(méi)有Al3+、SO32-
D、一定沒(méi)有CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷中正確的是（　�。�
A、溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B、陽(yáng)極上產(chǎn)生112ml O2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022 個(gè)
D、反應(yīng)中有0.03mol Ag 被氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案