Question

(12分)工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)

（1）配平KMnO4與鹽酸反應的化學方程式：

KMnO4+ HCl(濃) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（2）如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成Cl2的物質(zhì)的量為____________。

（3）濃硫酸的作用是 。

（4）實驗時裝置D中的現(xiàn)象是 。

（5）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為 。

（6）配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 ，需稱量的NaOH的質(zhì)量是 。

Answer 1

（1） 2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl +2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2分)

（2）0.25mol (2分) （3）干燥氯氣(1分)

（4）濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色(2分)

（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分) （6）500 mL容量瓶(1分) 10.0 g (2分)

【解析】

試題分析：（1）反應中Mn化合價從+7變?yōu)?2，Cl的化合價從-1變?yōu)?價，根據(jù)化合價升降和質(zhì)量守恒配平方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl +2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）根據(jù)反應可知，生成5mol Cl2轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol；（3）反應裝置A制取氯氣，B除去氯氣中含有的氯化氫氣體，C中裝濃硫酸干燥氯氣，D驗證干燥和濕潤的氯氣是否有漂白性，E是尾氣處理（防止未反應的氯氣污染空氣）。（4） 干燥的氯氣不能使紅色紙條褪色，氯氣遇到濕潤的紅色紙條產(chǎn)生次氯酸使紙條褪色，故現(xiàn)象為：濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色；（5） 裝置E中氫氧化鈉與尾氣氯氣反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6） 配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1NaOH溶液時，沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，實際應配500mL溶液，主要用到的玻璃儀器還必須要500 mL容量瓶，需稱量的NaOH的質(zhì)量是。

考點：考查氯氣的制取和性質(zhì)檢驗。