下列晶體直接由原子構成的有（　�。�
A、硫磺B、石英晶體
C、氬D、金屬鋁
考點：不同晶體的結(jié)構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構
分析：根據(jù)原子晶體等由原子構成，有些物質(zhì)是由分子構成的，如水、氫氣等分子晶體，有些物質(zhì)是由離子構成的，如氯化鈉等離子晶體，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成，根據(jù)晶體類型進行分析判斷即可．
解答： 解：A、硫磺屬于分子晶體，晶體直接由分子構成，故A錯誤；
B、石英晶體屬于原子晶體，是由原子直接構成的，故B正確；
C、氬是單原子構成的分子，是由原子直接構成的，故C正確；
D、金屬鋁是由鋁離子和自由電子構成的，故D錯誤．
故選：BC．
點評：本題考查了構成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質(zhì)的粒子構成是正確解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有某一種堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬（第ⅡA族）的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物，取其7.560g與過量鹽酸完全反應，放出CO2體積為1.344L（標況下），另取等質(zhì)量的原混合物，加水攪拌，可濾出不溶性鹽1.420g．
取過濾后濾液的1/10體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol/L鹽酸，并同時記錄放出的CO2體積（標況下）和消耗鹽酸的體積，得如圖所示的曲線；
（a）試計算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學式及其物質(zhì)的量；
（b）將濾出的不溶性鹽（1.420g）投入到濃度為2.500mol/L的鹽酸中，當完全反應時，耗去鹽酸16.00mL，試計算確定原不溶性碳酸鹽的化學式及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（　　）
A、加熱
B、加NaOH溶液
C、加鹽酸
D、加CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO2 （g）+O2（g）△H＞0
t℃時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　　）
時間/s0500100 0150 0
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.502.50
A、500 s 內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol?L-1?s-1
B、達平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C、達平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小
D、達平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，c（N2O5）＞5.00 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、化合反應一定是放熱反應
B、乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇
C、犧牲陽極的陰極保護法是利用了電解原理
D、相同條件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鉈的鹽類有劇毒，下列關于 
 
201
81
Tl的說法正確的是（　　）
A、質(zhì)量數(shù)是120
B、質(zhì)子數(shù)是81
C、電子數(shù)是120
D、中子數(shù)是201

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①通過丁達爾效應可以鑒別稀豆?jié){和Fe（OH）3膠體
②常溫時，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個數(shù)之比等于1：3
③化學方程式Br2+2KI=2KBr+I2說明Br的非金屬性強于I
④常溫時，0.1mol?L-1鹽酸中由水電離出的c（H+）＜10-7mol?L-1．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
甲乙
丙丁
請用化學用語回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是
 
．
（2）丁單質(zhì)的電子式是
 
【（2）～（5）用化學用語回答】．
（3）乙的兩種常見單質(zhì)分別是
 
．
（4）甲、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是
 
．
（5）氫元素與甲和丁可以組成一種既有離子鍵、又有共價鍵的化合物，其化學式是
 
．
（6）已知丁的非金屬性比丙強，原因是
 
（從原子結(jié)構角度解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A、CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯
B、2-甲基丁烷
C、苯酚
D、間二甲苯

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