除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（　�。�
A、加熱
B、加NaOH溶液
C、加鹽酸
D、加CaCl2溶液
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，則加熱時既除去雜質(zhì)又不引入新雜質(zhì)，以此來解答．
解答： 解：A．加熱到固體質(zhì)量不變，NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，符合除雜原則，故A選；
B．加入適量NaOH溶液，會引入新雜質(zhì)NaOH，故B不選；
C．加入適量HCl溶液，與碳酸鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C不選；
D．加入適量CaCl2溶液，與碳酸鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故D不選；
故選A．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考查，側(cè)重除雜的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及除雜的原則為解答的關(guān)鍵，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩種物質(zhì)混合、靜置后，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A、酒精和水B、碘和汽油
C、水和四氯化碳D、食鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+幾種金屬離子，然后向該溶液中加入少量鐵粉，溶液中離子濃度一定增大和減少的分別是（　�。�
A、Fe3+、Cu2+
B、Fe2+、Cu2+
C、Fe2+、Fe3+
D、Fe3+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4.68g KClO3和MnO2完全反應(yīng)余4.2g固體反應(yīng)后加AgNO3，能得多少克沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響．部分實驗用表如下：
實驗
編號		溫度/K鹽酸濃度
/mol?L-1		醋酸濃度/mol?L-1實驗?zāi)康?/TD>
①2980.20a．實驗①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；
b．實驗①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響；
c．實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些．
②3080.20
③2980.40
④0.20
⑤0.20
（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）．
（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s．實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系如圖：
Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率v（HCl），尚缺少的數(shù)據(jù)是
 
．
Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白黎蘆醇：廣泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能與1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別為（　�。�
A、1mol，7mol
B、3.5mol，7mol
C、3mol，6mol
D、6mol，7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列晶體直接由原子構(gòu)成的有（　�。�
A、硫磺B、石英晶體
C、氬D、金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上極為豐富的元素．
（1）已知NCl3+3H2O═NH3+3HClO，該反應(yīng)無化合價變化，則電負(fù)性N
 
Cl．
（2）NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨氣，可以得到六配位的配合物CoCl3?x NH3，已知1mol的該配合物與足量AgNO3反應(yīng)，得到2mol AgCl沉淀，則配合物的化學(xué)式為
 
．
（3）NF3的結(jié)構(gòu)與NH3類似，但是NF3難以與過渡金屬形成配位鍵，其原因在于
 
．
（4）N2H4分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物．N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
（5）N3-為疊氮根，與CO2為等電子體，1mol N3-中含有
 
個π鍵．X3+電子層結(jié)構(gòu)與氬元素相同，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖．晶體的化學(xué)式是
 
，與同一個X3+相鄰最近的N3-有
 
個．

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