在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的密度
B、混合氣體的總物質(zhì)的量
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D、體系的溫度不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、混合氣體的密度，則氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，故B錯(cuò)誤；
C、總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、體系的溫度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、5：16
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、酒精揮發(fā)B、木料制成桌椅
C、海水曬鹽D、鎂帶燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣的制取及性質(zhì)探究（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如何檢驗(yàn)燒瓶中的氨氣是否已經(jīng)集滿(mǎn)？（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．
（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
 
；該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
．
（4）假設(shè)該噴泉實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且噴泉結(jié)束后溶液充滿(mǎn)了整個(gè)燒瓶（溶質(zhì)沒(méi)有擴(kuò)散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．試寫(xiě)出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2?2SO3．若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO2）=1.0mol?L-1，c（O2）=1.5mol?L-1，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．SO3?SO3+
1
2
O2 在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）在2L的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：3X（g）+Y （g）?2Z（g ）．若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12mol．L-1s-1，若要使產(chǎn)物Z為2.6mol，反應(yīng)需要的時(shí)間為
 

（4）對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，速率增加為原來(lái)的3倍．在20℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要162min；將溫度提高到50℃，完成反應(yīng)的10%需要時(shí)間為
 
min．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是：（　�。�
①高溫    ②低溫    ③高壓    ④低壓     ⑤加催化劑     ⑥除去Z．
A、①④⑥B、②③⑤
C、①③⑥D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
     C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=
 
．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．試寫(xiě)出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式
 
．
③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②曲線(xiàn)I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它條件不變時(shí)，下列措施能提高H2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小CO2的濃度       B．降低溫度       C．增加H2的濃度       D．增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B、高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C、加入催化劑有利于氨的合成
D、工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiO2（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）△H=a KJ?mol-1
2SiO（g）=Si（s）+SiO2（s）△H=b KJ?mol-1
①反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②SiO是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是
 
．
（2）粗硅提純常見(jiàn)方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1；
①X是
 
（填“H2”、“SiHCl3”）．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）
 
K（950℃）（選填“＞”、“＜”、“=”）
（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為
 
．

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