Question

1．將紅熱的黑色固體單質甲放入乙的濃溶液中劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如圖變化關系：

（1）推導出各物質的化學式：BNODCu（NO₃）₂；
（2）寫出化學反應方程式：
①甲與乙的反應：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②氣體與澄清石灰水反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，2HNO₃+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 單質丙和溶液反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，該溶液為氣體A和水反應生成的，則該溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則該溶液為HNO₃，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO₂，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO₂、NO₂，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）單質丙和A與水反應后的溶液發(fā)生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO₃，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO₂，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO₂、NO₂，
根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO₃（濃）、Cu，A為CO₂、NO₂，B為NO，C為CaCO₃，D為Cu（NO₃）₂，
故答案為：NO；Cu（NO₃）₂；
（2）①甲與乙反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②氣體與澄清石灰水反應為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，2HNO₃+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O，
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，2HNO₃+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，E溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷丙，再結合轉化關系確定乙為硝酸，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵，題目難度中等．