Question

某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對   化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是           
 

A．在和不變時達到平衡，的物質的量大小為：c＞b＞a

B．若＞，則正反應一定是放熱反應

C．達到平衡時的轉化率大小為：b＞a＞c

D．若＞，達到平衡時b、d點的反應速率為＞

Answer 1

A

解析試題分析：可以從圖中看到，在b點處AB₃的生成率（就是看斜率）為0.那么b 反應速率肯定是最低。b的反應速率近乎為0；反應只考慮速率的大小，不要考慮反應的方向。如圖可以發(fā)現，A項錯誤，T₂的轉化率比T₁要高，如果T₂>T₁那么正反應肯定是吸熱反應；B項錯誤，A₂的轉化率是越來越大，因為往反應中加入B₂。所以A₂的轉化率是c>b>a; D項錯誤，若＞，達到平衡時b、d點的反應速率為＞，故選A。
考點：可逆反應、化學反應速率平衡
點評：化學反應速率平衡為高考重要考點，全面的要求考生對可逆反應、化學反應速率平衡等的理解與熟練掌握，具有一定的分析力度與考查難度，考生平時應當多注重化學反應速率平衡相關知識的實踐練習。