Question

常溫下KMnO₄氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）又已知MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

 

．
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

 

mol，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是10；
（2）同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（3）根據(jù)高錳酸鉀和被氧化HCl、氯氣之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是10，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為KMnO₄＞Cl₂，MnO₂＞Cl₂，結(jié)合反應(yīng)條件可知，與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，則氧化性為KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂，
故答案為：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂；
（3）有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，n（KMnO₄）=

63.2g

158g/mol

=0.4mol，0.4mol高錳酸鉀參加反應(yīng)被還原的HCl的物質(zhì)的量=

0.4mol

2

×10=2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol×（7-2）=2mol，生成Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：2；22.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合氧化性強(qiáng)弱判斷方法進(jìn)行解答，注意鹽酸的作用，題目難度不大．