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16.(1)鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應,產(chǎn)生氫氣量相等.
(2)鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與500mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應,產(chǎn)生氫氣的體積比為2:4:5.

分析 (1)由于Na能與水反應生成氫氣,而Mg、Al不能與水反應,只有HCl反應,故與鹽酸反應時,Na一定完全反應,根據(jù)2Na~H2↑計算生成氫氣物質的量,再根據(jù)H原子守恒計算HCl物質的量,根據(jù)V=nc需要鹽酸的體積;
(2)金屬均為0.2mol,n(HCl)=0.5L×0.2mol/L=0.1mol,由2Na~2HCl~H2,2Mg~4HCl~2H2,2Al~6HCl~3H2計算,鈉與鹽酸的反應中,以Na的物質的量計算.

解答 解:(1)由于Na能與水反應生成氫氣,而Mg、Al不能與水反應,只有HCl反應,故與鹽酸反應時,Na一定完全反應,根據(jù)2Na~H2↑可知,生成氫氣物質的量為0.2mol×12=0.1mol,再根據(jù)H原子守恒,可知HCl物質的量為0.1mol×2=0.2mol,故需要鹽酸的體積為0.2mol1mol/L=0.2L=200mL,
故答案為:200;
(2)金屬均為0.2mol,n(HCl)=0.5L×1mol/L=0.5mol,則
2Na~2HCl~H2
0.2        0.1
2Mg~4HCl~2H2,
0.2   0.5  0.2
2Al~6HCl~3H2
     0.5   0.25
則生成氫氣的質量比等于物質的量之比,均為0.1mol:0.2mol:0.25mol=2:4:5,故答案為:2:4:5.

點評 本題考查化學方程式有關計算,難度不大,涉及過量計算問題,關鍵是明確Na能與水反應.

練習冊系列答案
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(2)A可以形成化合物A(0H)3,該分子中A原子與3個羥基相連,其晶體為層狀結構,則分子中A原子軌道的雜化類型為sp2,由分層結構可知,同層分子間的主要作用力可能為分子間作用力.
(3)B與C形成的氣態(tài)化合物中常以二聚分子B2C6形式存在,在B2C6分子中存在的兩種化學鍵為共價鍵、配位鍵.
(4)D與E形成的化合物屬于第三代半導體,它能直接將電能轉化為光能,其晶胞結構如圖所示.
①D的基態(tài)原子的電子排布式可以簡寫為[Ar]3d104s24p1;
②在半導體的晶胞中,D原子的配位數(shù)為4;
③在半導體的晶胞結構中,與同一個E原子相連的D原子構成的空間構型為正四面體.

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4.下列敘述不正確的是( �。�
A.犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理
B.Fe2+能與[Fe(CN)6]3-反應生成帶有特征藍色的沉淀
C.電解質溶液的導電過程一定是電解質溶液的電解過程
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11.以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
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1.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H-Cl 431kJ/mol,H-I 297kJ/mol),可得出的結論是( �。�
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B.HI比HCl熔、沸點高
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8.常溫下,下列溶液pH=2的是( �。�
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5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( �。�
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6.分類是化學學習和研究的常用手段,下列分類依據(jù)和結論都正確的是( �。�
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