分析 (1)由于Na能與水反應生成氫氣,而Mg、Al不能與水反應,只有HCl反應,故與鹽酸反應時,Na一定完全反應,根據(jù)2Na~H2↑計算生成氫氣物質的量,再根據(jù)H原子守恒計算HCl物質的量,根據(jù)V=nc需要鹽酸的體積;
(2)金屬均為0.2mol,n(HCl)=0.5L×0.2mol/L=0.1mol,由2Na~2HCl~H2,2Mg~4HCl~2H2,2Al~6HCl~3H2計算,鈉與鹽酸的反應中,以Na的物質的量計算.
解答 解:(1)由于Na能與水反應生成氫氣,而Mg、Al不能與水反應,只有HCl反應,故與鹽酸反應時,Na一定完全反應,根據(jù)2Na~H2↑可知,生成氫氣物質的量為0.2mol×12=0.1mol,再根據(jù)H原子守恒,可知HCl物質的量為0.1mol×2=0.2mol,故需要鹽酸的體積為0.2mol1mol/L=0.2L=200mL,
故答案為:200;
(2)金屬均為0.2mol,n(HCl)=0.5L×1mol/L=0.5mol,則
2Na~2HCl~H2,
0.2 0.1
2Mg~4HCl~2H2,
0.2 0.5 0.2
2Al~6HCl~3H2,
0.5 0.25
則生成氫氣的質量比等于物質的量之比,均為0.1mol:0.2mol:0.25mol=2:4:5,故答案為:2:4:5.
點評 本題考查化學方程式有關計算,難度不大,涉及過量計算問題,關鍵是明確Na能與水反應.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理 | |
B. | Fe2+能與[Fe(CN)6]3-反應生成帶有特征藍色的沉淀 | |
C. | 電解質溶液的導電過程一定是電解質溶液的電解過程 | |
D. | 如果在1.0L Na2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4,則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于0.24 mol/L[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10; Ksp(BaCO3)=2.6×10-9] |
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A. | 0.1 mol Cl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.1NA | |
B. | 0.1 mol/L Na2SO4溶液中,含有SO42- 數(shù)為0.1NA | |
C. | 92 g NO2和N2O4混合氣體中含有氧原子總數(shù)為4NA | |
D. | 標況下,22.4升SO3含有原子總數(shù)為4 NA |
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A. | HI比HCl穩(wěn)定 | |
B. | HI比HCl熔、沸點高 | |
C. | 溶于水時,HI比HCl更容易電離,所以氫碘酸是強酸 | |
D. | 拆開等物質的量的HI和HCl,HI消耗的能量多 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液 | |
B. | 10-3 mol•L-1 H2SO4濃縮到原體積的10倍. | |
C. | pH=1的H2SO4溶液稀釋10倍 | |
D. | c(OH-)=10-2 mol•L-1 的某溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱,產(chǎn)生NA個Cl2 | |
B. | 標準狀況下,22.4L己烷中共價鍵數(shù)為19NA | |
C. | 0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應,轉移的電子數(shù)為0.3 NA | |
D. | 氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個氧原子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCHO、Al2O3均含有氧元素,屬于氧化物 | |
B. | H2SO4、HNO3均為強酸,屬于強電解質 | |
C. | 藍寶石、明礬的主要成分都是含有鋁元素的氧化物 | |
D. | AlCl3、Na2O2都屬于離子化合物 |
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