11．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 數(shù)為0.1NA
C．92 g NO2和N2O4混合氣體中含有氧原子總數(shù)為4NA
D．標(biāo)況下，22.4升SO3含有原子總數(shù)為4 NA

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、溶液體積不明確；
C、NO2和N2O4的最簡式均為CH2；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w．

解答 解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故0.1mol氯氣不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中硫酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為CH2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含4mol氧原子即4NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和原子數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知HCN為弱酸，在0.1mol•L-1的KCN溶液中，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（K+）＞c（CN-）B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1D．c（K+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是D（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
 A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸 C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，合閉K2、K3通直流電，回答下列問題：

（1）判斷電源的兩極，a為負(fù)極．
（2）在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，過一段時(shí)間，現(xiàn)象為紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生．
（3）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，合閉K1，則電流表的指針是（填是或否）偏轉(zhuǎn)；若偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z和W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，W的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z最外層電子數(shù)之和的$\frac{3}{4}$．回答下列問題：
（1）X、Y、Z和W四種元素中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞O＞H（填元素符號(hào)）．
（2）Z與X形成化合物的電子式為Na+[：H]-．
（3）由X、Y和Z三種元素中任意幾種組成的各化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物的化學(xué)式NaOH、Na2O2．
（4）Y和W的氫化物的沸點(diǎn)大小關(guān)系為H2O＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（5）X與Y形成的既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等．
（2）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與500mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為2：4：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC中化學(xué)鍵為離子鍵，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且B、C氫化物的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子立體構(gòu)型是三角錐形，中心原子的雜化類型是sp3．
（3）寫出化合物AC2的電子式．
（4）E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．芳香化合物A分子式為C9H1002，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的單體，C與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種．A→K之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO
②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化．
請回答下列問題：
（1）化合物K的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH=CH2．I中官能團(tuán)的名稱為醛基．
（2）反應(yīng)①④⑤⑥中屬于水解的是①⑥（填反應(yīng)編號(hào)）．由C→G操作順序?yàn)棰冖邰�，而不采�、堍冖�，原因是保護(hù)酚羥基，防止被氧化．
（3）G可以與NaHC03溶液反應(yīng)，1molG與NaHC03溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗1mol NaHC03．
（4）寫出B→C+D的化學(xué)方程式．
（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）．
I含有苯環(huán)；Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．
在這些同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
 ①核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰；②1mol該同分異構(gòu)體只能與1mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“埃博拉”病毒的形狀宛如中國古代的“如意”（如圖）．病毒的基本化學(xué)組成是核酸和蛋白質(zhì)．有的病毒還含有脂質(zhì)、糖類等其他組分．下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是（　　）
A．漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒
B．組成病毒的糖類、酯類和蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
C．酯在酸性條件下的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，也屬于可逆反應(yīng)
D．糖類和蛋白質(zhì)的燃燒產(chǎn)物不同

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