Question

下列遞變情況正確的是（　�。�

• A、Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強
• B、P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強
• C、C、N、O原子半徑依次增大
• D、Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次減弱

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．Na、Mg、Al是同周期相鄰的元素，最外層分別有1、2、3個電子，原子半徑逐漸變小，原子還原性越弱，其對應簡單陽離子氧化性越強；
B．P、S、Cl的最高正價分別為+5、+6、+7，依次增大，元素非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大應而逐漸減�。�
D．元素的金屬性越強，其氧化物對應的水化物的堿性越強．

解答： 解：A．Na、Mg、Al是同周期相鄰的元素，最外層分別有1、2、3個電子，依次增多；還原性強弱關系：Na＞Mg＞Al，元素原子還原性越弱，其對應簡單陽離子氧化性越強，故A正確；
B．P、S、Cl的最高正價分別為+5、+6、+7，依次升高，非金屬性P＜S＜Cl，元素非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故B正確；
C．C、N、O是同周期從左到右排列的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故C錯誤；
D．金屬性Na＜K＜Rb，元素的金屬性越強，其氧化物對應的水化物的堿性越強，故D錯誤．
故選：AB．

點評：主要考查非金屬元素、金屬元素在元素周期表中的位置關系及其性質(zhì)變化規(guī)律．難度不大，注意記憶理解元素周期律．