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對于達到平衡的化學反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反應為吸熱反應），下列敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B、加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動
C、加入固體碳，平衡向正反應反應方向移動
D、擴大容器的容積，平衡向正反應方向移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、升高溫度，所有化學反應速率都會加快；
B、增加反應物的濃度是使得化學平衡正向移動；
C、固體量的增減不會引起化學平衡的移動；
D、擴大容器的容積，減小壓強，化學平衡向著氣體體積增大的方向進行．
解答： 解：A、升高溫度，所有化學反應的正逆反應速率都會加快，故A錯誤；
B、增加反應物水的濃度會使得化學平衡正向移動，故B錯誤；
C、固體C的量的增減不會引起化學平衡的移動，故C錯誤；
D、擴大容器的容積，減小壓強，化學平衡向著氣體體積增大的方向即正方向移動，故D正確．
故選D．
點評：化學平衡的移動受到溫度、濃度、壓強等因素的影響，注意固體量的增減不會引起化學平衡的移動這一點是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

生物質能是一種潔凈、可再生能源．生物質氣（主要成分為 CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質等，是生物質能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表：
 氣化反應式  1gK
 700K  900K  1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  -2.64 -0.39  1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） -1.67 -0.03  1.44
反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應的△H
 
0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）=
 
．
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO+2H2?CH3OH．現已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學反應方程式
 
．
（3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業(yè)上用CO和H2反應生成二甲醚，同時產生一種參與大氣循環(huán)的無機物．則該反應的化學反應方程式為：
 
．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a電極上發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應與二甲醚燃料電池中
 
 電極（填a或b）相連．通電時發(fā)生反應的總的離子反應方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4C1溶液與NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl-
B、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，能證明氯化氫是強電解質的是（　　）
A、氯化氫在水溶液中完全電離
B、氯化氫水溶液能導電
C、氯化氫易溶于水
D、氯化氫易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
B、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4OH-═AlO
 
-
2
+2H2O
D、用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（　　）
A、裝置①制備并觀察氫氧化亞鐵
B、裝置②證明過氧化鈉與水反應放熱
C、裝置③比較KMnO4、Cl2、I2的氧化性強弱
D、裝置④測定鹽酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、Ca（ClO）2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B、鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如右圖）．隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當兩者恰好完全反應時，電燈完全熄滅．
（1）該實驗說明溶液的導電性與
 
有關．
（2）上述反應的離子方程式為
 
．
（3）可以利用上述原理進行溶液濃度的測定．若燒杯中裝有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，當滴入25mL H2SO4時，電燈完全熄滅．試求該硫酸溶液的物質的量濃度．
（4）若用98%、1.84g/L的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的濃硫酸（精確到0.1mL）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物質的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質的量是原溶液中I-物質的量的多少
 
．（用分數表示）

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