下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、Ca（ClO）2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
B．離子反應(yīng)遵循電荷守恒的思想；
C．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．氯氣能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子．
解答： 解：A．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2 反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，離子反應(yīng)為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)電荷不守恒，應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，自選材料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．請(qǐng)?jiān)谙旅婵蛑挟嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖，并在圖中進(jìn)行必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、I-、NO3-、SiO32-
B、OH-、Cl-、HCO3-、NH4+
C、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列敘述正確的是（　　）
A、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加入固體碳，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)
D、擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見如表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO2）/mol H2/mol
0 1.50 1.00
t1 0.40
t2 0.90
下列說法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2O）=
0.60
t1
mol?L-1?min-1
B、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00mol H2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)，c（CO2）=0.90mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀
B、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C、氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱
D、N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液，苦鹵中還含有較多的MgCl2）：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
，還原劑是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的操作依次是
 
、分液和
 
．
（4）苦鹵還可以用來制取金屬鎂，限用熟石灰、鹽酸試劑，用化學(xué)方程式表示從苦鹵制取金屬鎂的反應(yīng)原理
 
．（涉及3個(gè)化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵觸媒（鐵的氧化物）是合成氨工業(yè)的催化劑．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成．

方案一：用下列實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．
（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．
（2）若通入Cl2不足量，溶液B中還含有
 
會(huì)影響測(cè)定結(jié)果．
（3）若通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl2，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
限選試劑：0.1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0.1mol L-1 KSCN溶液、品紅稀溶液
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取適量溶液B于試管中，滴加
 
，振蕩
，放置一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象．		 若溶液
 
，則溶液B中含Cl2；
若溶液
 
，則溶液B中不含Cl2．
方案二：用下列裝置測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．

（4）干燥管C的作用是
 
．
（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)．充分反應(yīng)后，測(cè)得干燥管B增重ll.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)、生活、國(guó)防、環(huán)境等各方面都有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　　）
A、PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
B、以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與從石油分餾得到的柴油成分不同
C、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
D、將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法

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