Question

Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反應溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品．反應方程式為：
2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈

△   .

Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O
回答下列問題：
（1）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，寫出該電池反應方程式：

 

（2）該電池的電極反應式為：
負極

 

；
正極

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）電池放電時正極的Ag₂O₂ 轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，反應還應有KOH參加，依據(jù)轉(zhuǎn)化寫出電池反應；
（2）電池放電時正極的Ag₂O₂ 轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，依據(jù)電子守恒書寫電極反應；

解答： 解：（1）電池放電時正極的Ag₂O₂ 轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，正極電極反應式為Ag₂O₂+4e^-+2H₂O═2Ag+4OH^-，負極電極反應式為2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-，反應還應有KOH參加，反應的總方程式為：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag；
故答案為：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag；
（2）依據(jù)（1）的分析可知負極電極反應為：2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-，正極電極反應式為：Ag₂O₂+4e^-+2H₂O═2Ag+4OH^-；
故答案為：2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-；Ag₂O₂+4e^-+2H₂O═2Ag+4OH^-；

點評：本題考查了原電池原理的應用，電極反應的分析判斷，依據(jù)總反應書寫電極反應，注意元素化合價變化和電解質(zhì)溶液的作用，題目難度中等．